Question

3．實(shí)驗(yàn)室里用加熱33.2g氯酸鉀（KClO₃）和二氧化錳的混合物制取氧氣，完全反應(yīng)后剩余固體質(zhì)為23.6g．請計(jì)算：
（1）原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量．
（2）剩余固體中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）

Answer 1

分析 氯酸鉀受熱時(shí)，在二氧化錳的催化作用下，分解生成氯化鉀和氧氣，根據(jù)質(zhì)量差可以計(jì)算生成氧氣的質(zhì)量；由氧氣的質(zhì)量根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式可以計(jì)算氯酸鉀的質(zhì)量，進(jìn)一步可以計(jì)算二氧化錳的質(zhì)量，即可計(jì)算出剩余固體中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：（1）由質(zhì)量守恒定律可知反應(yīng)生成氧氣的質(zhì)量為：33.2g-23.6g=9.6g
設(shè)原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量為x
2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑
245                             96
x                                9.6g
$\frac{245}{96}=\frac{x}{9.6g}$   解得x=24.5g
（2）二氧化錳的質(zhì)量為：33.2g-24.5g=8.7g
剩余固體中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{8.7g×\frac{55}{87}×100%}{23.6g}×100%$=23.3%
故答案為：（1）原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量是24.5g．（2）剩余固體中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是23.3%．

點(diǎn)評 二氧化錳在該反應(yīng)中作催化劑，反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變，所以原混合物的質(zhì)量和剩余固體的質(zhì)量之差即為反應(yīng)生成氧氣的質(zhì)量．