為測定一瓶久置的燒堿樣品中氫氧化鈉和碳酸鈉的質量，取一定質量的該樣品充分地溶解于水中，加入足量的氫氧化鈣溶液至完全反應，生成10g碳酸鈣沉淀。
⑴計算樣品中碳酸鈉的質量；
⑵已知樣品中鈉元素的質量為27．5g，計算樣品中氫氧化鈉的質量。
（1）10．6g    （2）40g

試題分析：(1) 一瓶久置的燒堿樣品中氫氧化鈉和碳酸鈉, 溶解于水中，加入足量的氫氧化鈣溶液至完全反應，方程式：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH，根據(jù)碳酸鈉與碳酸鈣的質量關系，即可求出樣品中碳酸鈉的質量
解：設樣品中碳酸鈉的質量為x
Na2CO3+Ca(OH)2═CaCO3↓+2NaOH
106           100 
x            10 g  
106/x＝100/10 g       x＝10．6 g
(2) 根據(jù)元素的質量=物質的質量×元素的質量分數(shù)
樣品中碳酸鈉含鈉元素的質量為：
10．6 g×（23×2/106）＝4．6 g
27．6 g －4．6 g ＝23 g
樣品中氫氧化鈉的質量為：23 g/(23/40)＝40 g
答：樣品中碳酸鈉的質量是10．6 g，氫氧化鈉的質量是40 g
練習冊系列答案
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探究Ⅰ：利用實驗室的廢水回收銅、制備硫酸亞鐵晶體。

（1）步驟①的化學方程式是   。
（2）固體甲中含有的物質是   (填化學式，下同) ；紅色固體是   ；溶液乙中的溶質是   。
探究Ⅱ：硫酸亞鐵晶體（FeSO4?xH2O）的化學式。
【查閱資料】
（1）無水硫酸銅粉末遇水會變成藍色的硫酸銅晶體。
（2）硫酸亞鐵晶體加熱時，先失去結晶水，高溫會繼續(xù)分解產(chǎn)生金屬氧化物和氣態(tài)非金屬氧化物。
【進行實驗】
該興趣小組同學稱取2.78g硫酸亞鐵晶體（FeSO4?xH2O）樣品按圖1裝置高溫加熱，使其完全分解，并對所得產(chǎn)物進行分析，并利用SDTQ600熱分析儀對硫酸亞鐵晶體熱分解獲得相關數(shù)據(jù)，繪制成圖2所示關系圖。

【數(shù)據(jù)分析】
（1）圖1裝置B中無水硫酸銅粉末變藍，說明產(chǎn)物中有   ，該物質的質量為    g。
（2）T3℃時，發(fā)生的化學反應為：2FeSO4高溫Fe2O3+X↑+SO3↑，其中X的化學式
   。
（3）裝置C中氫氧化鈉溶液的作用是   。
（4）已知FeSO4?xH2O △FeSO4 + xH2O；
計算FeSO4?xH2O中的x。（寫出計算過程）
【交流討論】實驗中要持續(xù)通入氮氣，否則測出的x值會   （填偏大、偏小或不變）。

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取Na2CO3溶液100g，逐滴加入稀鹽酸直到過量。反應過程中產(chǎn)生的氣體質量與加入
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（3）計算鎂條中鎂元素的質量分數(shù)（寫出計算過程）

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