（6分）
Na2CO3與鹽酸反應(yīng)分兩步進行：
第一步反應(yīng)為：Na2CO3＋HCl===NaCl＋NaHCO3；
第二步反應(yīng)為：NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑
取Na2CO3溶液100g，逐滴加入稀鹽酸直到過量。反應(yīng)過程中產(chǎn)生的氣體質(zhì)量與加入
的鹽酸質(zhì)量的關(guān)系如圖所示：

（1）反應(yīng)中最多可以產(chǎn)生CO2___________g。
（2）求Na2CO3溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)（要求書寫計算過程）。
（相對原子質(zhì)量：C—12、Na—23、H—1、O—16）
（1）4.4  （2）10.6g%

試題分析：（1）根據(jù)圖像可知，生成二氧化碳的質(zhì)量最多為4.4g；
（2）根據(jù)題意可知：反應(yīng)為碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳氣體、氯化鈉和水；已知量為二氧化碳的質(zhì)量4.4g；未知量為溶液中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)。解題思路：可根據(jù)反應(yīng)中二氧化碳與碳酸鈉的質(zhì)量關(guān)系計算出碳酸鈉的質(zhì)量，再進一步求解碳酸鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。具體過程如下：
解：設(shè)含碳酸鈉的質(zhì)量為x
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
106                       44
x                         4.4g
106：44=x：4.4g
x=10.6g
溶液中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為：×100%=10.6g%
答：碳酸鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10.6g%
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

2008年5月5日，上海某一公交車發(fā)生燃燒，當(dāng)場死亡3人．據(jù)調(diào)查，造成火災(zāi)的主要原因是乘客攜有易燃物．
（1）乘客攜帶的易燃物可能是______（舉出一種常見易燃物名稱）．
（2）當(dāng)汽車有焦味兒，冒出藍色或黑色濃煙時，下列措施中，司機最應(yīng)該采取的三項是______（填代號）：
①大聲呼救；②馬上停車；③關(guān)閉電源；④搶救車內(nèi)財物；⑤取出滅火器，給油箱和燃燒部位滅火，避免爆炸；⑥盡快遠離現(xiàn)場逃生
（3）滅火器是必須隨車攜帶的設(shè)備，則車用滅火器最好使用______（填“泡沫”或“干粉”）滅火器．
（4）災(zāi)難發(fā)生后，最重要的是生命安全，若乘車人員衣服被火燒著，可______（寫一條措施）．

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

為測定一瓶久置的燒堿樣品中氫氧化鈉和碳酸鈉的質(zhì)量，取一定質(zhì)量的該樣品充分地溶解于水中，加入足量的氫氧化鈣溶液至完全反應(yīng)，生成10g碳酸鈣沉淀。
⑴計算樣品中碳酸鈉的質(zhì)量；
⑵已知樣品中鈉元素的質(zhì)量為27．5g，計算樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量。

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

（7分）工業(yè)上采用離子交換膜電解槽電解飽和食鹽水，可以得到高濃度的燒堿溶液（含NaOH35%～48%）。某學(xué)習(xí)小組為了驗證附近氯堿化工廠產(chǎn)生的NaOH溶液是否達到高濃度標(biāo)準(zhǔn)，進行了如下操作，請你參與計算：
（1）到工廠采集了電解槽中的NaOH溶液100g。NaOH中氧元素的質(zhì)量分數(shù)   是             。
（2）在實驗室用如圖所示濃硫酸配制200g24．5%的稀硫酸，計算所取濃硫酸的體積（計算結(jié)果取整數(shù)）。

（3）進行中和測定，向采集到的溶液中逐滴加入所配制的稀硫酸，并不斷測定溶液的pH值，當(dāng)pH=7時，消耗稀硫酸160g。通過計算判斷此時電解槽中NaOH溶液是否達到高濃度標(biāo)準(zhǔn)。

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

石灰石樣品的主要成分是CaCO3（已知其它雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)）．課外小組同學(xué)將50g鹽酸分5次加入到20g該石灰石樣品中，得到如下部分數(shù)據(jù)和圖象：
次數(shù)
第1次
第2次
第3次
加入鹽酸的質(zhì)量/g
10
10
10
剩余固體的質(zhì)量/g
16
12
8
 
請計算：
（1）石灰石樣品中雜質(zhì)的質(zhì)量為               g。
（2）所加鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

(7分) 某學(xué)生做了如下圖所示的實驗。

 
第一次
第二次
加入硫酸銅的質(zhì)量
m
m
加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量
50g（溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)16%）
50g（溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)16%）
加入稀硫酸的質(zhì)量
50g
100g
實驗現(xiàn)象
藍色固體和藍色溶液
藍色溶液
 
若第二次所加物質(zhì)恰好完全反應(yīng)(溶液損失忽略不計)，請回答下列問題：
（1）寫出實驗中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________；
（2）第一次實驗后的溶液中所含溶質(zhì)的化學(xué)式為___________________________；
（3）根據(jù)已知條件列出求解實驗中生成沉淀的質(zhì)量(x)的比例式______；
（4）實驗中加入硫酸銅的質(zhì)量(m)為______；
（5）在第二次實驗中，若向加入氫氧化鈉溶液反應(yīng)后的濾液中加入43.8 g水，則所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為_____________；
（6）若用溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為98％的硫酸溶液配制實驗中所需的稀硫酸，則需要加水的質(zhì)量為_________。

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

有NaCl 和Na2CO3的混合物樣品4g，為了測定該混合物中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)，現(xiàn)將足量鹽酸加到此混合物中，得到部分數(shù)據(jù)與圖像。

① 樣品完全反應(yīng)后，共放出二氧化碳氣體的物質(zhì)
的量為        mol。
② 計算混合物中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)。
（根據(jù)化學(xué)方程式列式計算）              

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

實驗室有一瓶硫酸廢液，老師請小紅同學(xué)設(shè)計方案測定該廢液中硫酸的質(zhì)量分數(shù)．小紅同學(xué)先取一純凈小燒杯，稱其質(zhì)量為18.2g，然后往其中倒入少量硫酸廢液后稱量，總質(zhì)量為33.2g，之后，將一枚質(zhì)量為10.8g的鐵釘（已用砂紙砂去鐵銹）放入該小燒杯中反應(yīng)，待鐵釘表面不再有氣泡產(chǎn)生后，再次稱量，總質(zhì)量為43.9g．請回答下列問題：
（1）反應(yīng)中產(chǎn)生的氣體的質(zhì)量是                。
（2）計算該廢液中硫酸的質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程，計算結(jié)果保留一位小數(shù)）．
（3）如果鐵釘?shù)蔫F銹未除凈，對（2）計算結(jié)果的影響是             （選填“偏大”、“偏小”、“無影響”），原因是                                         。

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

（8分）
某化學(xué)興趣小組使用下圖所示裝置，對某種鋅銅合金的成分進行測量。先取足量稀硫酸于燒杯中，再向其中加入15．0g合金樣品開始計時，并將電子天平的讀數(shù)記錄在下表中，完成下列計算：

（1）反應(yīng)完全后產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量是多少？
（2）鋅銅合金中銅的質(zhì)量是多少？
（3）反應(yīng)完全后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？
 
空燒杯
加入硫酸后
加入合金后
5分鐘
加入合金后
10分鐘
加入合金后
30分鐘
讀數(shù)（g）
21．3
169．7
184．6
184．3
184．3
 

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同步練習(xí)冊答案