Question

【題目】如圖所示為實驗室中常見的氣體制備、干燥、凈化和收集實驗的部分儀器，試根據(jù)題目要求，回答下列問題：
（1）若用Zn和稀硫酸反應制取并收集干燥的氫氣．
①所選儀器的連接順序為： ．
②生成氫氣時，發(fā)生反應的化學方程式為 ．
③經(jīng)測定，裝置A中鋅粒和稀硫酸反應后溶液的pH7（填“變大”“變小”“不變”之一）．
（2）若以H2O2溶液為原料（MnO2為催化劑）在實驗室中制備干燥的氧氣，并用來測定，CuO和Cu的混合物樣品中CuO的質量分數(shù)，儀器的連接順序為，A→B1→C→B2 ， （B1、B2為濃硫酸洗氣瓶），并檢驗裝置的氣密性，所設計的實驗裝置中氣體流向是從左向右，小明同學取了氧化銅和銅的混合物樣品ag，進行實驗：
①根據(jù)完全反應后的C裝置的質量變化測定CuO的質量分數(shù)，若測得C處大玻璃管內(nèi)的物質總質量增加bg，則混合物樣品中CuO的質量分數(shù)（計算結果可為a和b表示的代數(shù)式）
②若C處大玻璃管中紅色的固體還沒有完全消失就測定，則樣品CuO的質量分數(shù)的測算結果將（填“偏大”“偏小”“不受影響”之一）．
③二氧化錳是H2O2溶液制氧氣反應的 ，反應后的二氧化錳還可以進行回收重復利用，可采用的操作方法是 ，洗滌，干燥．

Answer 1

【答案】
（1）ABD；Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；變大
（2）；偏大；催化劑；過濾
【解析】解：（1）實驗室是用鋅粒和稀硫酸在常溫下反應制氫氣的，氫氣難溶于水，密度比空氣的密度小，因此可以用排水法和向下排空氣法收集；若用zn和稀硫酸反應制取并收集干燥的氫氣，所選儀器的連接順序為：ABD；鋅和硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，經(jīng)測定，裝置A中鋅粒和稀硫酸反應后溶液的pH變大，所以答案是：①ABD；②Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；③變大；（2）由題目的信息可知：該混合物樣品中CuO的質量分數(shù)= ，若C處大玻璃管中紅色的固體還沒有完全消失就測定，則樣品中CuO的質量分數(shù)的測算結果將偏大，二氧化錳是H2O2溶液制氧氣反應的催化劑，因為二氧化錳不溶于水，反應后的二氧化錳可以進行回收重復利用，可采用的操作方法是過濾、洗滌、干燥；所以答案是：① ；②偏大；③催化劑、過濾； 所以答案是：（1）①ABD；②Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；③變大；（2）① ；②偏大；③催化劑、過濾；
【考點精析】本題主要考查了混合物的分離方法和催化劑的特點與催化作用的相關知識點，需要掌握混合物的分離：1、過濾法：分離可溶物 + 難溶物2、結晶法：分離幾種可溶性物質；催化劑（觸媒）：在化學反應中能改變其他物質的化學反應速率，而本身的質量和化學性質在反應前后都沒有發(fā)生變化的物質．（一變兩不變）催化劑在化學反應中所起的作用叫催化作用才能正確解答此題．