Question

金屬鎳及其氧化物能發(fā)生如下反應(yīng)：①Ni+2HCl═NiCl₂+H₂↑  ②NiO+2HCl═NiCl₂+H₂O
分析化學(xué)方程式可知，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�

• A、反應(yīng)①屬于置換反應(yīng)
• B、鎳能與硝酸銀溶液反應(yīng)
• C、反應(yīng)②中鎳的化合價(jià)沒(méi)有改變
• D、等質(zhì)量的Ni和NiO分別與等質(zhì)量足量的稀鹽酸充分反應(yīng)后，所得NiCl₂溶液質(zhì)量相等

Answer 1

考點(diǎn)：金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用,有關(guān)元素化合價(jià)的計(jì)算,置換反應(yīng)及其應(yīng)用

專題：金屬與金屬材料

分析：A、根據(jù)反應(yīng)①的特點(diǎn)分析反應(yīng)的類型；
B、金屬活動(dòng)性順序表中前面的金屬能把排在后面的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)；
C、據(jù)化合物中元素化合價(jià)的正負(fù)總數(shù)和為0的原則分析解答；
D、根據(jù)元素質(zhì)量守恒分析．

解答：解：A、反應(yīng)①是由一種單質(zhì)與化合物反應(yīng)，生成了另一種單質(zhì)和另一種化合物，屬于置換反應(yīng)．故A正確；
B、鎳能與鹽酸反應(yīng)，說(shuō)明其排在順序表中氫的前面，銀排在順序表中氫的后面，所以鎳能與硝酸銀溶液反應(yīng)，故B正確；
C、反應(yīng)前NiO，O的化合價(jià)是-2價(jià)，所以Ni的化合價(jià)是+4價(jià)；反應(yīng)后NiCl₂中Cl的化合價(jià)是-1價(jià)，所以Ni的化合價(jià)是+2．故C正確；
D、由于等質(zhì)量的Ni和NiO中的含有鎳元素的質(zhì)量不同，根據(jù)元素守恒可知，等質(zhì)量的Ni和NiO分別與等質(zhì)量足量的稀鹽酸充分反應(yīng)后，所得NiCl₂溶液質(zhì)量不相等．故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：金屬活動(dòng)性順序表中前面的金屬能把排在后面的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)，了解復(fù)分解反應(yīng)的定義、單質(zhì)的概念，化合物中元素化合價(jià)的正負(fù)總數(shù)和為0，并會(huì)結(jié)合題意靈活分析解答，掌握知識(shí)才能正確解答．