【題目】化學(xué)實驗操作的先后順序和試劑的用量常常影響實驗的結(jié)果。
(1)按操作的先后順序填空(填序號)。
①給試管中的藥品加熱時,先_____,后_____;
A對準(zhǔn)藥品部位加熱 B均勻預(yù)熱
②實驗室制備氣體時,先_____,后_____;
A檢查裝置的氣密性 B加入藥品
(2)請仔細(xì)觀察下面溶液的變化并回答問題。
①濃硫酸的顏色是_____,_____(填“能”或“不能”)把水加入濃硫酸中;
②B中溶液變渾濁的原因_____;
③把濃硫酸換成氫氧化鈉固體_____(填“是”或“否”)出現(xiàn)圖B中相同現(xiàn)象,把A中試管內(nèi)試劑改為Mg和稀鹽酸,_____(填“會”或“不會”)出現(xiàn)與上圖相同的現(xiàn)象;
④在A、B、C中Ca(OH)2溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系是_____(用A、B、C和“>”、“<”、“=”表示)
⑤稀硫酸與氯化鋇反應(yīng)的方程式為_____
⑥向一定量澄清的石灰水中加入少量生石灰。溶液立即變渾濁,可能的原因是_____。
A 原石灰水已經(jīng)飽和,生石灰與水反應(yīng)的產(chǎn)物不能繼續(xù)溶解;
B 生石灰與水反應(yīng)放熱,溶液溫度升高,溶質(zhì)的溶解度降低;
C 空氣中二氧化碳與石灰水反應(yīng)生成了難溶物質(zhì);
D 生石灰與水反應(yīng)消耗了水,溶劑減少,有溶質(zhì)析出。
【答案】B A A B 無色 不能 濃硫酸溶于水放出大量的熱,使氫氧化鈣的溶解度變小 是 會 A=C>B H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl ABD
【解析】
(1)①給試管內(nèi)物質(zhì)加熱時要先預(yù)熱,防止試管受熱不均炸裂,后對準(zhǔn)藥品部分加熱。
②制取氣體時連接好裝置,要先檢查裝置氣密性,后裝入藥品。
(2)①濃硫酸是無色無味的液體,密度比水大,稀釋時放出大量熱,稀釋濃硫酸時一定要將濃硫酸沿容器壁緩慢注入水中,同時用玻璃棒不斷攪拌;切不可將水注入濃硫酸中,以免硫酸液滴飛濺。
②錐形瓶和試管內(nèi)的液體并不直接接觸,所以是通過放熱和吸熱現(xiàn)象對錐形瓶內(nèi)石灰水產(chǎn)生影響,氫氧化鈣的溶解度隨溫度的事增大而減小;稀釋濃硫酸時放出大量熱,使氫氧化鈣溶液溫度升高,溶解度減小,故有氫氧化鈣從溶液中析出,氫氧化鈣溶液因此變渾濁。
③溶解放時放熱的物質(zhì)還有氫氧化鈉,而金屬鎂與稀鹽酸反應(yīng)也放出大量熱。
④固體的溶解度受溫度溶質(zhì)溶劑本身影響,A、C溶質(zhì)溶劑不改變的情況下,飽和溶液溫度相同,質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同,B氫氧化鈣的溶液溫度升高時溶解度減小,質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小,溶液變渾濁。故答案為:A=C>B。
⑤依據(jù)酸與鹽的反應(yīng)原理,稀硫酸可以和氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和鹽酸,反應(yīng)方程式為:H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl。
⑥生石灰加入石灰水中與水反應(yīng),消耗溶劑水、生成溶質(zhì)氫氧化鈣,同時放出大量熱,使氫氧化鈣溶液溫度升高,溶解度減;氫氧化鈣溶液立即變渾濁,說明原溶液接近飽和或飽和溶液。故選ABD。
科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】初二中化學(xué)興趣小組利用如下圖裝置進(jìn)行多角度探究常見的氣體的制取與性質(zhì)。
探究一 氣體的制取探究
(1)寫出儀器名稱:①____
(2)用裝置A制取二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式為:___;若用該裝置制取氧氣,其化學(xué)方程式為:____。
(3)生活中有很多物品可以代替實驗儀器。關(guān)閉K2和K3,打開K1,若用裝置F所示的醫(yī)用塑料袋排空氣法收集CO2,則裝置____(“a”或“b”)端與B裝置相連。
探究二氣體的性質(zhì)探究
打開K2,關(guān)閉K1、K3,用于檢驗二氧化碳的性質(zhì)
(4)若裝置C中裝有紫色石蕊試劑,可觀察到___現(xiàn)象,證明了二氧化碳與水發(fā)生了反應(yīng)。若裝置C裝有澄清石灰水,則反應(yīng)化學(xué)方程式為:___。
探究三生成氣體的速率研究
打開K3,關(guān)閉K1、K2,可測一段時間內(nèi)生成氣體的速率
(5)實驗室用一定質(zhì)量大理石與稀鹽酸反應(yīng),所得數(shù)據(jù)如表(酸足量):
大理石質(zhì)量(反應(yīng)前) | 剩余固體質(zhì)量(反應(yīng)后) | E裝置收集液體體積 | 反應(yīng)時間 |
12.0g | 2.0g | 2000mL | 100s |
若生成氣體的反應(yīng)速率公式V=△V/△t表示,(△V表示生成氣體的體積,△t表示反應(yīng)時間,CO2的密度約為2g/L),則生成氣體的的速率為___mL/s.
(實驗思考) 若用該組合裝置收集氧氣,裝置D上方原有的空氣對收集氣體的體積的測定是否有影響?并說明理由。____。
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【題目】人們的日常生活離不開金屬,高科技新材料的開發(fā)和應(yīng)用也需要金屬。請回答:
(1)地殼中含量最多的金屬元素是________;
(2)根據(jù)下圖的應(yīng)用實例,試說出金屬具有的兩點物理性質(zhì):________、________;
(3)早在春秋戰(zhàn)國時期,我國古代人民已經(jīng)開始煉鐵:
①寫出磁鐵礦(Fe3O4)與CO反應(yīng)的化學(xué)方程式:________________________;
②鋼鐵防腐十分重要!請寫出一種防止鋼鐵生銹的方法:________________________。
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A、B、C 三種不含結(jié)晶水的固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖,下列說法中不正確的是( )
A. t1℃時,A 的飽和溶液 65g 中含有溶劑 50g
B. 將 t2℃的 A B C 三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至 t1℃時,C 溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變
C. t2℃時,A、B 兩種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定相同
D. 從含少量 A 的 B 溶液中得到B,采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法
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【題目】根據(jù)圖示推斷(假設(shè)均完全反應(yīng)),請回答問題:
(1)D是______(填化學(xué)式)。
(2)若B是水,則A是______(填化學(xué)式)。
(3)若B是酸,則與A發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。
(4)寫出上述圖示中生成白色沉淀C和紅褐色沉淀E的反應(yīng)的化學(xué)方程式:
生成白色沉淀C的反應(yīng):______;
生成紅褐色沉淀E的反應(yīng):______。
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【題目】規(guī)范的實驗操作是實驗成功的保證。下列實驗操作錯誤的是( )
A. 加入固體粉末 B. 讀取液體體積
C. 加熱液體物質(zhì) D. 傾倒液體物質(zhì)
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【題目】社會發(fā)展讓人們的出行更加方便,汽車逐漸走進(jìn)尋常百姓家。請根據(jù)要求回答有關(guān)問題:
(1)在上圖汽車的部件中主要由有機合成材料制成的是__________;
(2)在汽車的電路中主要使用的是銅線,這是利用了銅的______性;
(3)汽車表面的烤漆不僅美觀,還能起到__________的作用
(4)化石燃料的大量使用,帶來了環(huán)境的污染和資源的枯竭等問題。我市自2018年開始推廣使用車用乙醇汽油,到2019年實現(xiàn)全市全覆蓋。乙醇(C2H5OH)燃燒的化學(xué)方程式是______________,推廣使用乙醇汽油的好處是______________ ,______________ (寫出兩條即可)。
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【題目】某同學(xué)用如圖所示裝置.分別進(jìn)行“燃燒條件”和“氧氣性質(zhì)”的探究實驗(已知:白磷的著火點為40℃)。請回答下列問題:
內(nèi)容步驟 | (實驗1)燃燒條件 | (實驗2)氧氣性質(zhì) |
1 | 燒杯中盛有80℃的熱水,分別在燃燒匙和燒杯中導(dǎo)管口放置一小塊白磷,塞緊瓶塞; | 燒杯中盛有NaOH溶液,燃燒匙中放入木炭,點燃木炭后,迅速將燃燒匙伸入瓶中,塞緊瓶塞; |
2 | 推入H2O2溶液 | 推入H2O2溶液 |
(1)H2O2與MnO2接觸時,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________,MnO2起_________作用。
(2)實驗1中,推入H2O2溶液,燃燒匙和水中的白磷均不燃燒,原因分別是___、____;打開止水夾,推入H2O2溶液,觀察到燒杯中的現(xiàn)象是_______。
(3)實驗2中打開止水夾,推入H2O2溶液,觀察到木炭燃燒得更劇烈,由此得出氧氣的性質(zhì)是_______,木炭熄滅冷卻一段時間后,燒杯中的部分溶液流入集氣瓶,該實驗開始時到實驗結(jié)束后,集氣瓶內(nèi)壓強的變化過程是___________。
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用化學(xué)用語表示:
(1)2個氮原子___________ (2)氯化亞鐵中鐵元素的化合價_________
(3)3個硫酸根離子________
(4)地殼中含量最多的金屬元素和非金屬元素組成的化合物_____________
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