Question

化學(xué)小組同學(xué)探究“酸的化學(xué)性質(zhì)”，請(qǐng)你參與并完成下列部分實(shí)驗(yàn)內(nèi)容．

實(shí)驗(yàn)過(guò)程	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)結(jié)論
	①號(hào)試管：固體溶解，產(chǎn)生氣泡，放熱； ②號(hào)試管：　   　．	a、金屬活動(dòng)性： 鎂　 　銅（填“＞”或“＜”） b、涉及到的化學(xué)方程式　        　．
（2）	③號(hào)試管：綠色粉末逐漸溶解，產(chǎn)生氣泡，溶液顯藍(lán)色． ④號(hào)試管：綠色粉末逐漸溶解，產(chǎn)生氣泡，溶液顯綠色．	Cu2（OH）2CO3+2H2SO4═2CuSO4+3H2O+CO2↑ Cu2（OH）2CO3+4HCl═2CuCl2+3H2O+CO2↑

 
【發(fā)現(xiàn)問(wèn)題】堿式碳酸銅與稀硫酸反應(yīng)形成的CuSO₄溶液顯藍(lán)色，而與鹽酸反應(yīng)形成的CuCl₂溶液顯綠色．
【提出問(wèn)題】同樣都含有Cu²⁺，為什么③號(hào)試管中的CuSO₄溶液顯藍(lán)色，而④號(hào)試管中的CuCl₂溶液顯綠色．
【猜想與假設(shè)】猜想一：若溶液中Cu²⁺顯藍(lán)色，則SO₄²⁺對(duì)Cu²⁺顯色無(wú)影響，而Cl^﹣對(duì)Cu²⁺顯色有影響；
猜想二：若溶液中Cu²⁺顯綠色，則　               　；
猜想三：…
【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】同學(xué)們用下列兩種不同方案初步驗(yàn)證猜想一，請(qǐng)你補(bǔ)全實(shí)驗(yàn)所需試劑：
方案一：取少量③號(hào)試管中的溶液于另一支試管中，向其中加入　     　，觀察到預(yù)期實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，猜想一正確．
方案二：取少量④號(hào)試管中的CuCl₂溶液于另一支試管中，向其中加入　    　，觀察到預(yù)期實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，猜想一正確．
【評(píng)價(jià)與反思】同學(xué)們?cè)趯?shí)驗(yàn)探究的過(guò)程中，體會(huì)到了溶液顏色成因復(fù)雜，相關(guān)知識(shí)還有待進(jìn)一步學(xué)習(xí)．

Answer 1

【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】無(wú)明顯現(xiàn)象；＞；Mg+H₂SO₄═MgSO₄+H₂↑；
【猜想與假設(shè)】SO₄^2﹣對(duì)Cu²⁺顯色有影響，而Cl^﹣對(duì)Cu²⁺顯色無(wú)影響；
【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】適量的氯化鋇溶液；適量的硝酸銀溶液；（其它合理答案也可）．

解析試題分析：【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】因?yàn)殂~排在氫的后面不能和酸反應(yīng)，因此無(wú)現(xiàn)象；因?yàn)殒V能夠和硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，說(shuō)明排在氫的前面，故鎂＞銅；鎂和硫酸反應(yīng)的方程式為：Mg+H₂SO₄═MgSO₄+H₂↑；
【猜想與假設(shè)】根據(jù)猜想一，因此可以提出與之不同的猜想為：SO₄^2﹣對(duì)Cu²⁺顯色有影響，而Cl^﹣對(duì)Cu²⁺顯色無(wú)影響；
【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】③號(hào)試管中含有的是硫酸根離子，因此可加入氯化鋇等溶液使硫酸根離子產(chǎn)生沉淀，結(jié)果溶液由藍(lán)色變成綠色，說(shuō)明SO₄²⁺對(duì)Cu²⁺顯色無(wú)影響，而Cl^﹣對(duì)Cu²⁺顯色有影響；
④號(hào)試管中含有的是氯離子，加入硝酸銀溶液后氯離子變成沉淀，結(jié)果溶液綠色消失變成藍(lán)色，說(shuō)明SO₄²⁺對(duì)Cu²⁺顯色無(wú)影響，而Cl^﹣對(duì)Cu²⁺顯色有影響
考點(diǎn)：探究酸堿的主要性質(zhì)；酸的化學(xué)性質(zhì)；書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式
點(diǎn)評(píng)：本題考查了金屬與酸的反應(yīng)及不同的銅鹽顯示不同的顏色的原因的探究，關(guān)鍵是熟練掌握金屬活動(dòng)性順序的意義并能夠根據(jù)題意設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，在設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)時(shí)可以利用排除離子干擾法進(jìn)行分析．