Question

【題目】某興趣小組對“水的化學式是如何以實驗方法確定的”進行研究．【提出假設】設水的化學式為H2O；
【查閱資料】在標準狀況下，氫氣的密度ρ（H2）=0.09g/L，氧氣的密度ρ（O2）=1.43g/L，氫的相對原子質量為l，氧的相對原子質量為16；
【研究原理】運用化合物中各元素的質量之比等于組成該化合物各元素的實際質量之比的原理，求出一個水分子中氫原子和氧原子的個數(shù)之比；
（1）【實驗探究】

實驗操作	實驗裝置圖	實驗記錄及結果
①用如圖所示的裝置電解水 ②檢驗產(chǎn)生的氣體		①經(jīng)檢驗，負極產(chǎn)生的氣體是 ， 正極產(chǎn)生的氣體是 ． ②負極產(chǎn)生的氣體與正極產(chǎn)生的氣體體積之比約為 ． 由此實驗說明：水是由氫、氧兩元素組成的．

（2）【數(shù)據(jù)處理】興趣小組首先設水的化學式為HxOy，再根據(jù)實驗結果及有關數(shù)據(jù)，并利用研究原理進行了計算．請你將其計算過程進行補充．（最后結果取整數(shù)）【得出結論】興趣小組提出的假設 ． （填“正確”或”不正確”）

Answer 1

【答案】
（1）氫氣；氧氣；2：1
（2）正確
【解析】解：【實驗探究】電解水實驗的現(xiàn)象是電極上出現(xiàn)氣泡，負極是氫氣，正極是氧氣，兩者的體積比為2：1；說明：水是由氫、氧兩元素組成的．
【數(shù)據(jù)處理】根據(jù)生成的氫氣與氧氣的體積比是2：1，根據(jù)m=ρv，可知氫氣和氧氣的質量比是： = ；根據(jù)各元素的質量比=各元素相對原子質量×相應原子個數(shù)乘積之比，水中氫、氧元素質量比為（1×x）：（16×y）=x：16y=1：8，可得：x：y=1：2；
【得出結論】有計算可知化學式為：H2O．
所以答案是：【實驗探究】氫氣；氧氣；2：1；
【數(shù)據(jù)處理】氫氣和氧氣的質量比是： = ；水中氫、氧元素質量比為（1×x）：（16×y）=x：16y=1：8，可得：x：y=2：1；
【得出結論】正確；
【考點精析】本題主要考查了電解水實驗的相關知識點，需要掌握電解水的實驗：A.裝置―――水電解器B.電源種類---直流電C.加入硫酸或氫氧化鈉的目的----增強水的導電性D.化學反應：2H2O=== 2H2↑+ O2↑才能正確解答此題．