Question

11．某純堿樣品中含有少量的氯化鈉雜質(zhì)，為了測定樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，現(xiàn)稱取6g試樣放在燒杯中并滴入稀鹽酸，當稀鹽酸滴加至36.5g時，燒杯內(nèi)溶液的總質(zhì)量為40.3g（產(chǎn)生的氣體全部逸出）．產(chǎn)生氣體的質(zhì)量與滴入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，試計算：
（1）A點產(chǎn)生氣體的質(zhì)量為2.2g；
（2）樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)（結(jié)果精確到0.1%）；
（3）B點時，燒杯內(nèi)溶液中溶質(zhì)的化學式NaCl、HCl．

Answer 1

分析 根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，過程中質(zhì)量的減少是因為生成了二氧化碳，所以可以求算二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量和對應(yīng)的化學方程式求算碳酸鈉的質(zhì)量，進而求算對應(yīng)的質(zhì)量分數(shù)

解答 解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得，生成二氧化碳的質(zhì)量為6g+36.5g-40.3g=2.2g
設(shè)6g試樣中Na₂CO₃質(zhì)量為x
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
106                                     44
x                                       2.2g
106：44=x：2.2g
x=5.3g
試樣中Na₂CO₃的質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{5.3g}{6g}$×100%≈88.3%
由于B點時HCl已經(jīng)過量，所以B點時燒杯內(nèi)的溶質(zhì)為生成的NaCl和過量的HCl
答：（1）A點產(chǎn)生氣體的質(zhì)量為 2.2g；
（2）樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)約為88.3%；
（3）B點時，燒杯內(nèi)溶液中溶質(zhì)的化學式 NaCl、HCl．

點評 根據(jù)化學方程式計算時，第一要正確書寫化學方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計算過程要完整．