某硫酸鈉樣品中含有少量氯化鈉。取15 g該樣品于燒杯中，加入50 g水后完全溶解。向燒杯中滴加208.3 g氯化鋇溶液，恰好完全反應(yīng)，過濾、干燥，稱得固體物質(zhì)的質(zhì)量為23.3 g。請(qǐng)計(jì)算
已知：BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓ + 2NaCl
（1）硫酸鈉樣品中氯化鈉的質(zhì)量
（2）若將濾液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?0%，需蒸發(fā)掉水的質(zhì)量
(1)0.8g ； （2）125g .
設(shè)：樣品中硫酸鈉的質(zhì)量為x，生成氯化鈉的質(zhì)量為y。
BaCl2 + Na2SO4       BaSO4↓+ 2NaCl
142        233      117
        x        23.3 g    y
      
x =" 14.2" g           y ="11.7" g
（1）樣品中氯化鈉的質(zhì)量="15" g﹣14.2 g =" 0.8" g
（2）設(shè)蒸發(fā)水的質(zhì)量為m。

解得m= 125 g
答：（1）樣品中氯化鈉的質(zhì)量為0.8 g；
（2）需蒸發(fā)掉水的質(zhì)量為125 g。
練習(xí)冊(cè)系列答案
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（3分）小剛想用貝殼（主要成分為碳酸鈣）制取二氧化碳?xì)怏w。為測(cè)定貝殼中碳酸鈣的含量，他做了如下實(shí)驗(yàn)：首先稱取50g貝殼樣品于燒杯中，燒杯質(zhì)量為100克。然后將150g的鹽酸平均分5次加入（假設(shè)雜質(zhì)均不溶于水也不與鹽酸反應(yīng)）到燒杯中。實(shí)驗(yàn)過程中的數(shù)據(jù)記錄如下：
實(shí)驗(yàn)次數(shù)
第一次
第二次
第三次
第四次
第五次
燒杯+剩余物質(zhì)質(zhì)量
175.6g
X
226.8g
252.4g
280.2g
（1）X＝    g；
（2）貝殼樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（3）第三次實(shí)驗(yàn)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

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（1）該物質(zhì)由 　 　 種元素組成。
（2）燃燒該物質(zhì)，下列物質(zhì)不可能產(chǎn)生的是 　 　 （填序號(hào)）。
①CO   ②H2O   ③NO  ④CO2   ⑤SO2
（3）該物質(zhì)的一個(gè)分子中含氫原子 　 　 個(gè)，氮元素所占的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 　 　 。
（計(jì)算結(jié)果保留到0.1%）

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向原煤中加入適量生石灰可有效地減少二氧化硫的排放，削弱二氧化硫?qū)諝獾奈廴尽?
⑴請(qǐng)完成該反應(yīng)的化學(xué)方程式：2CaO＋2SO2＋______  高溫   2CaSO4
⑵若加入含氧化鈣5.6 g的生石灰，理論上最多可吸收二氧化硫多少克？

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某煉鐵廠若要練出1120t含碳5％的生鐵，需要含氧化鐵80%的赤鐵礦多少噸？

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將2.34gNaCl固體溶于103.4g水中得到不飽和溶液，再向所得溶液中小心滴入200g AgNO3溶液．實(shí)驗(yàn)過程中，生成的AgCl的質(zhì)量與滴入的AgNO3溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示（提示：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3）．

（1）計(jì)算A點(diǎn)處生成NaNO3的質(zhì)量？
（2）計(jì)算B點(diǎn)溶液中AgNO3的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

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(1) 從圖中可以看出，10g水垢與鹽酸反應(yīng)生成的二氧化碳最多是________ g。
(2) 水垢中碳酸鈣的質(zhì)量是________ g。
(3) 除去水垢中碳酸鈣至少需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10％的鹽酸的質(zhì)量是________ g (最后結(jié)果保留一位小數(shù))．
（4）寫出與本實(shí)驗(yàn)有關(guān)的化學(xué)方程式
1、_______________________________________________________________
2、_______________________________________________________________

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（1）反應(yīng)過程中產(chǎn)生的二氧化碳質(zhì)量為     g。
（2）該草木灰試樣中碳酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
【溫馨提示：K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑】  

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