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某同學欲測定草木灰中碳酸鉀的含量，稱取69 g試樣于燒杯中，加入29.2g稀鹽酸恰好完全反應，充分反應后，稱得混合物的總質量為93.8 g（忽略二氧化碳的溶解對質量的影響）。請計算：
（1）反應過程中產生的二氧化碳質量為     g。
（2）該草木灰試樣中碳酸鉀的質量分數。
【溫馨提示：K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑】  
（1）4.4  （2）20%
（1）69g+29.2g-93.8g=4.4g 故答案為：4.4
（2）解：設試樣中K2CO3的質量為x。
K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑
138                    44
x                      4.4g
     x=13.8g
試樣中K2CO3的質量分數
答：該試樣中K2CO3的質量分數為20%
練習冊系列答案
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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

某硫酸鈉樣品中含有少量氯化鈉。取15 g該樣品于燒杯中，加入50 g水后完全溶解。向燒杯中滴加208.3 g氯化鋇溶液，恰好完全反應，過濾、干燥，稱得固體物質的質量為23.3 g。請計算
已知：BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓ + 2NaCl
（1）硫酸鈉樣品中氯化鈉的質量
（2）若將濾液的溶質質量分數變?yōu)?0%，需蒸發(fā)掉水的質量

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反應時間t∕s
t0
t1
t2
t3
t4
t5
t6
反應后固體的質量m∕g
100
92
84
78
72
67
67
請回答下列問題：
(1)當石灰石完全反應后，生成CO2的質量為            g。
(2)求該石灰石中CaCO3的質量，寫出計算過程。

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（6分）（2012?昭通）為了測定一瓶過氧化氫溶液的溶質質量分數，取17.0g過氧化氫溶液于燒杯中，加入0.2g二氧化錳，充分反應至燒杯中物質質量不再減輕，稱量燒杯中剩余物質質量為16.8g，假設生成的氣體全部逸出．
（1）根據質量守恒定律可知，生成氧氣的質量為　_________　g；
（2）計算這瓶過氧化氫溶液中溶質的質量分數（計算結果精確到0.1%）．

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（4分）某環(huán)保小組監(jiān)測到一工廠排放的廢水中含有H2SO4和CuSO4 。為了測定廢水中CuSO4的質量分數，該小組取了100g廢水，逐滴加入10%的NaOH溶液至過量。測得生成Cu(OH)2沉淀質量與所加NaOH溶液質量關系如下圖所示。

（1）與H2SO4反應的NaOH溶液質量為      g；100g廢水中H2SO4的質量為     g。
（2）計算廢水中CuSO4的質量分數。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

在“侯式聯合制堿法”的工藝流程中，最后一步是用加熱碳酸氫鈉的方法來制取純堿。某純堿生產廠制得的產品Na2CO3中混有少量NaHCO3。為了測定產品中Na2CO3的質量分數，取100g混合物加熱(2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O, Na2CO3受熱不分解），反應過程中生成二氧化碳氣體的質量與反應時間的關系如圖所示。

請解答下列問題：
（1）反應過程中生成二氧化碳的質量為       g
（2）100g混合物中NaHCO3的質量；

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（6分）“黃銅”即銅鋅合金，古代稱為“俞石”。由于外觀酷似黃金，常被不法商販冒充黃金出售。某實驗小組為了辨別其真?zhèn)�，用該合金與稀硫酸反應，進行了三次實驗，所得相關的實驗數據記錄如下：
 
第一次
第二次
第三次
所取合金的質量/g
25
25
50
所用稀硫酸的質量/g
120
160
100
充分反應后，剩余物總之量/g
144.6
184.6
149.6
（1）根據上表數據分析所取合金與稀硫酸的質量比為         時，合金中的鋅與稀硫酸中的硫酸恰好完全反應。
（2）計算銅鋅合金中的銅的質量分數。
(3)計算恰好完全反應后所得溶液中的溶質的質量分數。

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