Question

【題目】硫酸和鹽酸既是實驗室常用的試劑，也是重要的化工原料。

(1)它們的水溶液的pH都_________ 7(填“大于”、“小于”或“等于”)。分別將盛有濃鹽酸、濃硫酸的試劑瓶敞口放置一段時間后，試劑質(zhì)量增加的是___________(填化學式)。

(2)打開兩瓶分別盛有濃硫酸和濃鹽酸的試劑瓶，瓶口出現(xiàn)白霧的是_________。

(3)寫出一個把硫酸轉(zhuǎn)變?yōu)辂}酸的化學方程式：______________________________。

Answer 1

【答案】 小于 H2SO4 濃鹽酸 H2SO4＋BaCl2===2HCl＋BaSO4↓

【解析】本題鹽酸與硫酸的物理性質(zhì)和化學性質(zhì)。

（1）酸的水溶液顯酸性，pH值小于7；濃硫酸具有吸水性，能吸收空氣中水蒸氣，濃鹽酸具有揮發(fā)性。分別將盛有濃鹽酸、濃硫酸的試劑瓶敞口放置一段時間后，試劑質(zhì)量增加的是濃硫酸，化學式是H2SO4；

（2）濃鹽酸易揮發(fā)出氯化氫氣體，氯化氫氣體極易溶于水，會與空氣中的水蒸氣結(jié)合形成鹽酸小液滴，打開瓶塞會看到有白霧產(chǎn)生，濃硫酸沒有揮發(fā)性，沒有白霧生成；

（3）依據(jù)復分解反應的發(fā)生條件可知硫酸轉(zhuǎn)變?yōu)辂}酸可以是硫酸與氯化鋇的反應，方程式為H2SO4＋BaCl2===2HCl＋BaSO4↓。