2.某合金樣品為Fe-C合金、Fe-Zn合金和Fe-Al合金中的一種,為測定其組成,實(shí)驗(yàn)室只提供一瓶未標(biāo)明質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸和必要的儀器.取出合金粉末5.6克與足量該硫酸充分反應(yīng),經(jīng)測定,產(chǎn)生了氣體a克.以下判斷一定正確的是( 。
A.0.03<a<0.2  Fe-C合金B.0.17<a<0.2   Fe-Zn合金
C.a>0.2       Fe-C合金D.0.2<a<0.58   Fe-Al合金

分析 可以用假設(shè)法,把5.6g粉末假設(shè)為合金中的一種金屬,根據(jù)其與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式,計(jì)算出產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量,由此確定a的取值范圍.

解答 解:B、假設(shè)合金中鋅的質(zhì)量為5.6g,根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的方程式:Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑可計(jì)算出此時(shí)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為0.17 g,而等質(zhì)量的鐵與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為0.2g,因此當(dāng)0.17g<a<0.2g時(shí),粉末可能是Fe-C合金或Fe-Zn合金,故B錯(cuò);
C、碳不與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣,因此當(dāng)粉末為Fe-C合金時(shí),a<0.2 g;故AC錯(cuò);
D、假設(shè)合金中鐵的質(zhì)量為5.6g,則根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的方程式:Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑可計(jì)算出此時(shí)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為0.2g,同理可計(jì)算出5.6gAl與足量硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量大于0.2g,因此當(dāng)粉末為Fe-Al合金時(shí),a>0.2g;故D正確;
故選D

點(diǎn)評 本題主要考查學(xué)生運(yùn)用化學(xué)方程式和金屬的活動(dòng)性解決問題的能力.

練習(xí)冊系列答案
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