Question

2．某合金樣品為Fe-C合金、Fe-Zn合金和Fe-Al合金中的一種，為測定其組成，實(shí)驗(yàn)室只提供一瓶未標(biāo)明質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸和必要的儀器．取出合金粉末5.6克與足量該硫酸充分反應(yīng)，經(jīng)測定，產(chǎn)生了氣體a克．以下判斷一定正確的是（　�。�

• A． 0.03＜a＜0.2  Fe-C合金
• B． 0.17＜a＜0.2   Fe-Zn合金
• C． a＞0.2       Fe-C合金
• D． 0.2＜a＜0.58   Fe-Al合金

Answer 1

分析 可以用假設(shè)法，把5.6g粉末假設(shè)為合金中的一種金屬，根據(jù)其與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，計(jì)算出產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量，由此確定a的取值范圍．

解答 解：B、假設(shè)合金中鋅的質(zhì)量為5.6g，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的方程式：Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑可計(jì)算出此時(shí)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為0.17 g，而等質(zhì)量的鐵與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為0.2g，因此當(dāng)0.17g＜a＜0.2g時(shí)，粉末可能是Fe-C合金或Fe-Zn合金，故B錯(cuò)；
C、碳不與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，因此當(dāng)粉末為Fe-C合金時(shí)，a＜0.2 g；故AC錯(cuò)；
D、假設(shè)合金中鐵的質(zhì)量為5.6g，則根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的方程式：Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑可計(jì)算出此時(shí)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為0.2g，同理可計(jì)算出5.6gAl與足量硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量大于0.2g，因此當(dāng)粉末為Fe-Al合金時(shí)，a＞0.2g；故D正確；
故選D

點(diǎn)評 本題主要考查學(xué)生運(yùn)用化學(xué)方程式和金屬的活動(dòng)性解決問題的能力．