Question

3．火力發(fā)電廠用石灰石泥漿吸收廢氣中的二氧化硫以防止污染環(huán)境，其反應(yīng)方程式：2CaCO₃+2SO₂+O₂═2CaSO₄+2CO₂．
（1）若1000克廢氣中含1.6克二氧化硫，則處理1000克這種廢氣需要多少克碳酸鈣？
（2）處理上述1000克廢氣，可得到含85%CaSO₄的粗產(chǎn)品多少克？

Answer 1

分析 首先要明確在利用化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算用料和產(chǎn)量時(shí)，由于化學(xué)方程式表示的是純凈物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系，而不表示不純物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系；所以利用公式：純度=$\frac{不純物質(zhì)中某純凈物的質(zhì)量}{不純物質(zhì)的質(zhì)量}×100$%，找到已知量和未知量．
最后根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的步驟、格式，結(jié)合著不純物質(zhì)和純物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化方法，列出比例式求解即可．

解答 解：設(shè)需CaCO₃的質(zhì)量為x，生成純CaSO₄的質(zhì)量為y．
2CaCO₃+2SO₂+O₂═2CaSO₄+2CO₂
200　　128　　   　272
x　    1.6g　　　  y 

$\frac{200}{x}=\frac{128}{1.6g}$，x=2.5g  
$\frac{128}{1.6g}=\frac{272}{y}$，y=3.4g，
粗產(chǎn)品硫酸鈣的質(zhì)量=$\frac{2.5g}{85%}$=2.94g 
答：需要碳酸鈣2.5g，可得含CaSO₄85%的粗產(chǎn)品=2.5×0.85=2.94g

點(diǎn)評(píng) 解答這類題目時(shí)，首先，要熟記和理解有關(guān)含雜質(zhì)物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算的方法、步驟和格式等相關(guān)知識(shí)；然后，根據(jù)所給的問題情景或圖表信息等，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識(shí)和技能，特別是有關(guān)化學(xué)方程式的書寫和意義、不純物質(zhì)的質(zhì)量與純物質(zhì)的質(zhì)量的相互轉(zhuǎn)化方法，以及根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的方法、步驟和格式等，細(xì)致地閱讀、分析題意，按照題目的要求，認(rèn)真地進(jìn)行選擇或解答即可．