Question

某化學實驗小組在加熱銅絲網時，發(fā)現銅絲網變黑．在研究如何除去黑色物質，回收再利用銅絲網的討論中，制定了下列方案．請回答
（1）若甲方案中的A溶液是足量的較濃氫氧化鈉，并用塑料袋收集尾氣，則尾氣中一定含有哪些氣體

 

，甲方案中洗氣瓶中發(fā)生反應的化學方程式為

 

．
（2）若兩種方案中的反應都完全發(fā)生，則回收的銅絲網a的質量

 

（填“＜”、“＞“、“=”）銅絲網b的質量．
（3）實驗小組的同學發(fā)現，按乙方案反應后燒杯中的液體有腐蝕性，應加以適當的處理．他們采取加入鐵粉的方案處理廢液．加入足量的鐵粉充分攪拌，得到溶液中溶質所含的金屬離子的符號為

 

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Answer 1

考點：化學實驗方案設計與評價,一氧化碳的化學性質,金屬的化學性質,酸的化學性質,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：簡單實驗方案的設計與評價

分析：由于一氧化碳具有還原性，因此可以把銅絲表面的氧化銅還原生成銅，而稀酸可以和銅絲表面的氧化銅反應而不和銅反應，因此都可以達到除去氧化銅的目的；但是在加熱條件下，銅能夠和酸發(fā)生反應，這是體現的不是酸的酸性，而是強氧化性．但一氧化碳有毒，因此必須對尾氣處理；鐵和稀酸反應生成的是亞鐵鹽，利用以上有關的知識點可解決此題．

解答：解：（1）甲方案用一氧化碳還原氧化銅需要制取一氧化碳，氧化銅和一氧化碳反應生成銅和二氧化碳，生成的二氧化碳被氫氧化鈉溶液吸收，氫氧化鈉溶液與二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，化學方程式為：2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O；所以尾氣中一定含有的氣體一氧化碳、氮氣和氧氣；
（2）由于一氧化碳和氧化銅反應時把氧化銅轉化成了金屬銅，而稀酸和氧化銅在加熱反應時生成了可溶性的銅鹽，同時在受熱條件下銅也能夠和酸發(fā)生反應從而消耗了原銅網上的一部分銅，所以銅網a大于銅網b；
（3）由于燒杯中的有腐蝕性的液體中有剩余的稀酸和生成的硫酸銅，而Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑，Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu，由于鐵粉是足量的，因此充分反應后得到的溶液中溶質只有硫酸亞鐵，故得到溶液中溶質所含的金屬離子是亞鐵離子，離子的符號Fe²⁺．
故答案為：（1）CO、N₂、O₂；2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O；（2）＞；（3）Fe²⁺．

點評：本題難度不是很大，主要考查了酸的有關的化學性質，以及一氧化碳有關的化學性質，屬于基礎性實驗設計考查題．