Question

鋅與金屬M(fèi)的硫酸鹽溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Zn+MSO₄═ZnSO₄+M，下列說法正確的是（　�。�

	A．	金屬M(fèi)的活動(dòng)性比Zn強(qiáng)	B．	金屬M(fèi)一定是Cu
	C．	該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)	D．	反應(yīng)后溶液的質(zhì)量一定減少

Answer 1

考點(diǎn)：

金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用．
專題：	金屬與金屬材料．
分析：	根據(jù)在金屬活動(dòng)性順序中，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來得出金屬活動(dòng)性的強(qiáng)弱．
解答：	解：A、由于鋅與金屬M(fèi)的硫酸鹽溶液發(fā)生反應(yīng)，所以活動(dòng)性Zn＞M，故錯(cuò)誤； B、由于鋅與金屬M(fèi)的硫酸鹽溶液發(fā)生反應(yīng)，所以活動(dòng)性Zn＞M，M可能是Cu、Fe等，故錯(cuò)誤； C、該反應(yīng)為金屬單質(zhì)與鹽發(fā)生的置換反應(yīng)，故正確； D、反應(yīng)后溶液中增加的是鋅元素的質(zhì)量，減少的是M元素的質(zhì)量，要看反應(yīng)后溶液的質(zhì)量變化，要比較Zn與Cu的相對(duì)分子質(zhì)量，故錯(cuò)誤； 故選：C
點(diǎn)評(píng)：	金屬與鹽發(fā)生的反應(yīng)為置換反應(yīng)，反應(yīng)遵循活動(dòng)性強(qiáng)的金屬能將活動(dòng)性弱的金屬從其鹽溶液中置換出來的規(guī)律．