Question

13．某同學春游帶回幾塊石灰石樣品．為測定樣品中碳酸鈣的含量，取13.5g這種石灰石盛于燒杯中，再向燒杯中加入50g一定質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸（雜質(zhì)不溶于水也不與鹽酸反應），充分反應后燒杯中物質(zhì)總質(zhì)量為59.1g，稱量后再滴加少量鹽酸不再有氣泡產(chǎn)生．試計算：
（1）生成二氧化碳的質(zhì)量為4.4g．
（2）稱量后再滴加少量鹽酸的目的是確認碳酸鈣是否完全反應的．
（3）所取的石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量？

Answer 1

分析 （1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知：反應后比反應前減少的質(zhì)量是生成二氧化碳的質(zhì)量；
（2）稱量后加入鹽酸目的是確認碳酸鈣是否完全反應的；
（3）根據(jù)化學方程式由二氧化碳的質(zhì)量可以計算出碳酸鈣的質(zhì)量．

解答 解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律和前后的總質(zhì)量變化可知，生成的二氧化碳的質(zhì)量為13.5g+50g-59.1g=4.4g
（2）確認碳酸鈣是否完全反應的，根據(jù)現(xiàn)有的現(xiàn)象應該是碳酸鈣完全反應．
（3）解：設碳酸鈣的質(zhì)量為X
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                                   44
X                                     4.4g
$\frac{100}{44}$=$\frac{x}{4.4g}$
x=10g
答：碳酸鈣質(zhì)量為10g．
答：（1）生成二氧化碳的質(zhì)量為4.4g．
（2）稱量后再滴加少量鹽酸的目的是確認碳酸鈣是否完全反應．
（3）所取的石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量10g．

點評 根據(jù)化學方程式計算時，第一要正確書寫化學方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計算過程要完整．