Question

【題目】小紅同學(xué)進(jìn)行酸堿中和反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)（如圖所示）．她向氫氧化鈉溶液中滴加一定量稀鹽酸后，想起氫氧化鈉溶液中事先沒有滴加指示劑，為了確定鹽酸與氫氧化鈉的反應(yīng)程度，她從燒杯中取了少量溶液于試管中，并向試管中滴加幾滴無色酚酞試液，振蕩，觀察到試管中溶液顏色沒有變化．于是她對(duì)燒杯中的溶液進(jìn)行了以下探究：
（1）小紅認(rèn)為此時(shí)燒杯中的溶液可能有以下三種情況： ①鹽酸與氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)；②氫氧化鈉有剩余；③鹽酸過量．
小明同學(xué)卻斷定不可能“氫氧化鈉有剩余”，他的理由是：；
（2）他們共同設(shè)計(jì)了一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，欲對(duì)上述其他兩種可能情況進(jìn)行驗(yàn)證．請(qǐng)根據(jù)相關(guān)內(nèi)容填寫如表：

試驗(yàn)方法	可能觀察到的現(xiàn)象	結(jié)論
將少量鋅粒放入試管中，然后從燒杯中取適量溶液至試管中．	如果	則鹽酸過量
	如果	則鹽酸與氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)

（3）經(jīng)過討論，他們認(rèn)為利用下列幾種物質(zhì)代替鋅粒，也可以達(dá)到驗(yàn)證目的．你認(rèn)為其中不正確的是 （填序號(hào)）．
A.生銹的鐵釘
B.碳酸鈉粉末
C.硫酸鈉粉末
D.氫氧化銅
（4）如圖曲線能夠表示小紅所做試驗(yàn)中溶液pH變化趨勢(shì)的是（填序號(hào)）．

Answer 1

【答案】
（1）觀察到試管中溶液顏色沒有變化,說明溶液一定不顯堿性,所以不可能是氫氧化鈉有剩余
（2）有氣泡冒出；沒有氣體生成
（3）C
（4）C
【解析】解：（1）向試管中滴加幾滴無色酚酞試液，震蕩，觀察到試管中溶液顏色沒有變化，說明溶液一定不顯堿性，所以不可能是氫氧化鈉有剩余；（2）將少量鋅粒放入試管中，然后從燒杯中取適量溶液至試管中．如果有氣泡冒出，則鹽酸過量；如果沒有氣體生成，則鹽酸與氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)；（3）A、酸能與生銹的鐵釘反應(yīng)；

B、碳酸鈉粉末與酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w；

C、硫酸鈉粉末與酸不反應(yīng)；

D、氫氧化銅與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氯化銅和水．（4）氫氧化鈉溶液的pH＞7，向氫氧化鈉溶液中滴加一定量稀鹽酸后，堿性減弱，鹽酸過量，溶液的pH＜7．

答案：（1）觀察到試管中溶液顏色沒有變化，說明溶液一定不顯堿性，所以不可能是氫氧化鈉有剩余；（2）

試驗(yàn)方法	可能觀察到的現(xiàn)象	結(jié)論
將少量鋅粒放入試管中，然后從燒杯中取適量溶液至試管中．	如果 有氣泡冒出	則鹽酸過量
	如果 沒有氣體生成	則鹽酸與氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)

;（3）C；（4）C．

（1）根據(jù)氫氧化鈉溶液顯堿性，能使酚酞試液變紅色解答；（2）根據(jù)酸可以和活潑金屬反應(yīng)產(chǎn)生氣泡設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)；（3）根據(jù)酸的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行分析解答；（4）根據(jù)氫氧化鈉溶液的pH＞7，向氫氧化鈉溶液中滴加一定量稀鹽酸后，堿性減弱，鹽酸過量，溶液的pH＜7解答．