Question

向Na₂CO₃溶液里滴加稀鹽酸，開始時無氣泡產生，后來才有氣泡產生；向稀鹽酸里滴加Na₂CO₃溶液時，立即就有氣泡產生。下列推測合理的是

A．Na2CO3跟稀鹽酸不反應

B．產生的氣泡是揮發(fā)出來的氯化氫氣體

C．稀鹽酸不足量時，主要發(fā)生的反應是Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑

D．Na2CO3過量時，主要發(fā)生的反應是Na2CO3＋HCl＝NaHCO3＋NaCl

Answer 1

D

試題分析：根據(jù)反應的現(xiàn)象進行分析，向Na₂CO₃溶液里滴加鹽酸，開始時無氣泡產生，后來才有氣泡產生，說明鹽酸量少時開始不能生成二氧化碳，發(fā)生的反應主要是Na₂CO₃＋HCl＝NaHCO₃＋NaCl，故沒有二氧化碳生成；當向鹽酸中滴加Na₂CO₃溶液時，鹽酸過量，發(fā)生反應Na₂CO₃＋2HCl＝2NaCl＋H₂O＋CO₂↑，立即就有CO₂氣體生成，即有氣泡產生，說明鹽酸量多時，開始就能生成二氧化碳。
A、鹽酸能與碳酸鈉反應生成二氧化碳，錯誤；
B、鹽酸揮發(fā)是在溶液表面發(fā)生的，不會產生氣泡，錯誤；
C、稀鹽酸不足量時，主要發(fā)生的反應是Na₂CO₃＋HCl＝NaHCO₃＋NaCl，錯誤；
D、Na₂CO₃過量時，主要發(fā)生的反應是Na₂CO₃＋HCl＝NaHCO₃＋NaCl，正確。故選D
點評：本題考查了碳酸鈉和鹽酸的反應，掌握常用物質碳酸鈉、碳酸氫鈉的性質及其用途和常用酸的化學性質，并了解反應現(xiàn)象和本質的聯(lián)系，是解題的關鍵。