13.下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作不正確的是( 。
A.剩余的藥品可以放回原瓶,不能隨意丟棄
B.用量筒量取液體時(shí)視線與量筒內(nèi)凹液面最低處保持水平
C.為了實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象明顯,藥品應(yīng)多多益善
D.給試管內(nèi)的液體加熱時(shí),試管的外壁擦干,液體不能超過(guò)試管容積的一半
E.用過(guò)的滴管均應(yīng)清洗后放回原處
F.排水法收集氧氣時(shí),導(dǎo)管口有連續(xù)均勻的氣泡冒出時(shí)開(kāi)始收集

分析 A、根據(jù)實(shí)驗(yàn)室剩余藥品的處理原則進(jìn)行分析解答即可;
B、根據(jù)用量筒量取液體的注意事項(xiàng)分析;
C、根據(jù)實(shí)驗(yàn)室藥品的用量原則進(jìn)行分析判斷;
D、根據(jù)給試管中的液體加熱的方法及注意事項(xiàng)進(jìn)行分析解答;
E、根據(jù)滴管的使用方法及注意事項(xiàng)分析;
F、根據(jù)用排水法收集氣體的時(shí)機(jī)進(jìn)行分析判斷;

解答 解:A、對(duì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的剩余藥品,既不能放回原瓶(防止污染試劑),也不可隨意丟棄,更不能帶出實(shí)驗(yàn)室,應(yīng)放入的指定的容器內(nèi).故錯(cuò)誤;
B、用量筒量取液體時(shí),視線與量筒內(nèi)液體凹液面的最低處保持水平,俯視或仰視都會(huì)使讀數(shù)不準(zhǔn)確,故正確;
C、取用藥品時(shí),若沒(méi)有用量說(shuō)明,應(yīng)按最少量取用,固體只需蓋滿試管底部,液體取1-2mL;不是越多越好,故錯(cuò)誤;
D、加熱試管內(nèi)的液體時(shí),試管的外壁擦干,液體不能超過(guò)試管容積的$\frac{1}{3}$,故錯(cuò)誤;
E、滴管用過(guò)后要及時(shí)清洗,清洗后放回原處,故正確;
F、導(dǎo)管口開(kāi)始有氣泡冒出時(shí),不宜立即收集,因?yàn)殚_(kāi)始排出的氣體是空氣;待導(dǎo)管口氣泡連續(xù)、均勻冒出時(shí)再開(kāi)始收集,故選項(xiàng)說(shuō)法正確;
故選:ACD;

點(diǎn)評(píng) 規(guī)范的實(shí)驗(yàn)操作是實(shí)驗(yàn)成功的基礎(chǔ),同時(shí)關(guān)于實(shí)驗(yàn)操作的題型也是中考中常見(jiàn)題目,希望同學(xué)們掌握好.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

3.20℃時(shí),將30克某物質(zhì)投入到50克水中充分溶解,還有10克未溶解,問(wèn)20℃時(shí),該物質(zhì)的溶解度為( 。
A.50克B.30克C.40D.40克

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

4.5月5日,常州市鹽務(wù)局工作人員在新北家超市查獲“腳臭鹽”.據(jù)分析臭味可能來(lái)自食鹽制作過(guò)程中混入的硫化氫(H2S).硫化氫中硫元素的化合價(jià)為( 。
A.0B.-2C.+4D.+6

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

1.在一燒杯中盛有22.3gNa2CO3和NaCl組成的固體混合物,加入109.1g水溶解,制成溶液.向其中滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)10%的稀鹽酸,放出氣體的總質(zhì)量與所滴入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示,請(qǐng)回答問(wèn)題:
(1)寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑.
(2)根據(jù)已知條件列出求解生成氣體質(zhì)量(X)的比例式$\frac{73}{7.3g}$=$\frac{44}{X}$.
(3)當(dāng)?shù)渭酉←}酸至圖中B點(diǎn)時(shí),燒杯中溶液的溶質(zhì)名稱是NaCl和HCl.
(4)當(dāng)?shù)渭酉←}酸至圖中A點(diǎn)時(shí),得到不飽和溶液,此時(shí)所得到的不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為11.7%.
(5)若用質(zhì)量分?jǐn)?shù)36.5%的濃鹽酸配制146g上述稀鹽酸,需要濃鹽酸和水的質(zhì)量最簡(jiǎn)比為20:53.

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

8.有A、B、C、D四種元素,A元素組成的單質(zhì)是最常見(jiàn)的金屬;B元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示;C元素的單質(zhì)是最清潔的燃料;D元素是地殼中含量最多的金屬元素.則:A元素是鐵;B的離子符號(hào)是O2-;C的單質(zhì)是氫氣;B、C、D三種元素組成的化合物是Al(OH)3

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

18.Na2CO3是一種常見(jiàn)的鹽,多角度看物質(zhì)可以提高對(duì)該物質(zhì)的認(rèn)識(shí).
(1)Na2CO3俗稱純堿;
(2)從類別看,Na2CO3可以看作是某種堿和某種氧化物反應(yīng)的產(chǎn)物.該反應(yīng)的化學(xué)方程式:2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O;
(3)從用途看,Na2CO3可制備某些物質(zhì),如Na2CO3+M→NaOH+N,寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH;
(4)從組成看,Na2CO3、NaCl均屬鈉鹽,NaCl溶于水顯中性,但Na2CO3溶于水顯堿性.請(qǐng)完善實(shí)驗(yàn)方案,探析上述性質(zhì)差異的初步原因:
實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)現(xiàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論
取適量NaCl溶液于試管中,滴加石蕊試液,振蕩①無(wú)明顯現(xiàn)象Na+和Cl-與溶液的酸堿性無(wú)關(guān)
取適量滴有酚酞試液的Na2CO3溶液少許于試管中,滴加②過(guò)量CaCl2(BaCl2等)溶液③產(chǎn)生白色沉淀,溶液紅色消失④Na2CO3溶于水呈堿性與CO32-有關(guān)

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

5.如圖是元素周期表中的一種元素,下列有關(guān)該元素的信息正確的是( 。
A.原子序數(shù)是13B.它是非金屬元素
C.其原子的原子核內(nèi)有13個(gè)中子D.相對(duì)原子質(zhì)量是26.98g

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)探究題

2.小明為了測(cè)定某石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù),用如圖裝置進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
①取研碎后的石灰石2.5克,倒入氣密性良好的錐形瓶中,然后在分液漏斗中加入適量的稀鹽酸,置于電子天平上測(cè)出裝置總質(zhì)量.
②打開(kāi)活塞,滴入足量稀鹽酸后關(guān)閉活塞,待氣泡不再冒出時(shí),測(cè)出反應(yīng)后裝置總質(zhì)量.
③整理相關(guān)數(shù)據(jù)如下表,計(jì)算出石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù).
反應(yīng)前總質(zhì)量(克)275.58
反應(yīng)后總質(zhì)量(克)274.70
反應(yīng)前后質(zhì)量差(克)0.88
(1)該實(shí)驗(yàn)中,對(duì)裝置中的固態(tài)干燥劑的性質(zhì)有何要求?能吸收水不能吸收二氧化碳.
(2)結(jié)合表中數(shù)據(jù),計(jì)算該石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù).(CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑,石灰石中的其它成分不與鹽酸反應(yīng))
(3)實(shí)驗(yàn)后小明認(rèn)真反思覺(jué)得該實(shí)驗(yàn)測(cè)得的石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)比實(shí)際值會(huì)偏。ㄌ睢捌蟆、“偏小”或“不變”),理由是反應(yīng)后有部分二氧化碳?xì)埩粼阱F形瓶中使測(cè)量得到的二氧化碳的質(zhì)量變小,故計(jì)算得到的碳酸
鈣的質(zhì)量也變。

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

15.某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行氫氧化鈉與稀硫酸的反應(yīng)實(shí)驗(yàn).請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)向含有酚酞的氫氧化鈉溶液中逐滴加入稀硫酸,當(dāng)溶液剛好由紅色變成無(wú)色時(shí),停止加入稀硫酸,此反應(yīng)的化學(xué)方程式是2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O.
(2)實(shí)驗(yàn)中,某同學(xué)不小心又多加了幾滴稀硫酸,這使溶液的pH<7(填“>”“<”或“=”).
(3)若要驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)后溶液中有過(guò)量的稀硫酸,可進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)是:
實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論
溶液中的酸過(guò)量

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