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實驗室常用MnO₂+4HCl（濃）?MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O的反應來制取氯氣（Cl₂）．當有17.4g二氧化錳完全反應時，能生成多少克的氯氣？

解：設(shè)生成氯氣的質(zhì)量為x
MnO₂+4HCl（濃） $\text{[math]}$ MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
87 71
17.4g x
$\text{[math]}$
解得x=14.2g
答：能生成14.2克的氯氣．
分析：根據(jù)反應的化學方程式MnO₂+4HCl（濃） $\text{[math]}$ MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，由參加反應的17.4g二氧化錳可計算生成氯氣的質(zhì)量．
點評：化根據(jù)學方程式表示參加反應的各物質(zhì)的質(zhì)量比，由反應中任意一物質(zhì)的質(zhì)量可計算反應中其它物質(zhì)的質(zhì)量．

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科目：初中化學 來源： 題型：

實驗室常用MnO₂與濃鹽酸反應制備Cl₂，其反應方程式為：
MnO₂+4HCl（濃）

△

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
反應裝置如圖所示（夾持裝置已略去）．
（1）檢查裝置氣密性之后的操作依次是

ACB

（填序號）．
A．向燒瓶中加入MnO₂粉末 B．加熱 C．向燒瓶中加入濃鹽酸
（2）制備反應會因鹽酸濃度下降而停止．為測定反應殘余液中鹽酸的濃度，探究小組同學提出下列實驗方案：
?甲同學的方案為：與足量AgNO₃溶液反應，稱量生成沉淀的質(zhì)量．此方案

不可行

（填“可行”或“不可行”），原因是

殘余液中的MnCl₂也會與AgNO₃反應形成沉淀

．
?乙同學的方案為：與足量Zn反應，測量生成的氣體體積．實驗裝置如右圖所示（夾持裝置已略去）．使Y形管中的殘余溶液與鋅粒反應的正確操作是將

鋅粒

轉(zhuǎn)移到

殘留溶液

中．反應完畢，每間隔1分鐘讀取氣體體積．氣體體積逐漸減小，直至不變．氣體體積逐漸減小的原因是