實驗室常用MnO2+4HCl（濃）?MnCl2+Cl2↑+2H2O的反應來制取氯氣（Cl2）．當有17.4g二氧化錳完全反應時，能生成多少克的氯氣？
分析：根據(jù)反應的化學方程式MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O，由參加反應的17.4g二氧化錳可計算生成氯氣的質(zhì)量．
解答：解：設生成氯氣的質(zhì)量為x
MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
87                       71
17.4g                    x
87
17.4g
=
71
x
 
解得x=14.2g
答：能生成14.2克的氯氣．
點評：化根據(jù)學方程式表示參加反應的各物質(zhì)的質(zhì)量比，由反應中任意一物質(zhì)的質(zhì)量可計算反應中其它物質(zhì)的質(zhì)量．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

實驗室常用MnO2與濃鹽酸反應制備Cl2，其反應方程式為：
MnO2+4HCl（濃） 
  △  
.
 
 MnCl2+Cl2↑+2H2O
反應裝置如圖所示（夾持裝置已略去）．
（1）檢查裝置氣密性之后的操作依次是
ACB
ACB
（填序號）．
  A．向燒瓶中加入MnO2粉末  B．加熱  C．向燒瓶中加入濃鹽酸
（2）制備反應會因鹽酸濃度下降而停止．為測定反應殘余液中鹽酸的濃度，探究小組同學提出下列實驗方案：
?甲同學的方案為：與足量AgNO3溶液反應，稱量生成沉淀的質(zhì)量．此方案
不可行
不可行
（填“可行”或“不可行”），原因是
殘余液中的MnCl2也會與AgNO3反應形成沉淀
殘余液中的MnCl2也會與AgNO3反應形成沉淀
．
?乙同學的方案為：與足量Zn反應，測量生成的氣體體積．實驗裝置如右圖所示（夾持裝置已略去）．使Y形管中的殘余溶液與鋅粒反應的正確操作是將
鋅粒
鋅粒
轉移到
殘留溶液
殘留溶液
中．反應完畢，每間隔1分鐘讀取氣體體積．氣體體積逐漸減小，直至不變．氣體體積逐漸減小的原因是
氣體未冷卻至室溫
氣體未冷卻至室溫
（儀器和實驗操作的影響因素除外）．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

實驗室常用MnO2+4HCl（濃）?MnCl2+Cl2↑+2H2O的反應來制取氯氣（Cl2）．當有17.4g二氧化錳完全反應時，能生成多少克的氯氣？

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科目：初中化學 來源：北京模擬題 題型：計算題

實驗室常用MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O的反應來制取氯氣(Cl2)。當有17.4g二氧化錳完全反應時，能生成多少克的氯氣？

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科目：初中化學 來源：2013年第二十三屆“天原杯”全國初中學生化學素質(zhì)和實驗能力競賽復賽試卷（解析版） 題型：填空題

實驗室常用MnO2與濃鹽酸反應制備Cl2，其反應方程式為：
MnO2+4HCl（濃）  MnCl2+Cl2↑+2H2O
反應裝置如圖所示（夾持裝置已略去）．
（1）檢查裝置氣密性之后的操作依次是    （填序號）．
  A．向燒瓶中加入MnO2粉末  B．加熱  C．向燒瓶中加入濃鹽酸
（2）制備反應會因鹽酸濃度下降而停止．為測定反應殘余液中鹽酸的濃度，探究小組同學提出下列實驗方案：
?甲同學的方案為：與足量AgNO3溶液反應，稱量生成沉淀的質(zhì)量．此方案    （填“可行”或“不可行”），原因是    ．
?乙同學的方案為：與足量Zn反應，測量生成的氣體體積．實驗裝置如右圖所示（夾持裝置已略去）．使Y形管中的殘余溶液與鋅粒反應的正確操作是將    轉移到    中．反應完畢，每間隔1分鐘讀取氣體體積．氣體體積逐漸減小，直至不變．氣體體積逐漸減小的原因是    （儀器和實驗操作的影響因素除外）．

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