Question

7．向含CuCl₂和HCl的100g混合溶液中，逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaOH溶液，參加反應(yīng)的NaOH溶液質(zhì)量與生成沉淀質(zhì)量關(guān)系如圖，僅考慮沉淀為Cu（OH）₂． 據(jù)圖回答：
（反應(yīng)的化學(xué)方程式：HCl+NaOH=NaCl+H₂O
CuCl₂+2NaOH=2NaCl+Cu（OH）₂↓）
（1）整個(gè)反應(yīng)過程中，Cl^- 離子個(gè)數(shù)不變．
（2）與HCl反應(yīng)的NaOH溶液40克？
（3）試通過計(jì)算確定m₁的值．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)生成沉淀 氣體或水時(shí)離子數(shù)目減少，沒參與反應(yīng)的離子數(shù)目不變分析；
（2）由圖可知，與HCl反應(yīng)的NaOH溶液為40g；
（3）已知氯化銅和氫氧化鈉生成氫氧化銅沉淀的質(zhì)量可求出反應(yīng)的氫氧化鈉的質(zhì)量，鹽酸和氯氧化鈉反應(yīng)消耗的氫氧化鈉溶液質(zhì)量為40g，可求出整個(gè)過程中消耗的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量．

解答 解：（1）CuCl₂和HCl的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液，氯化氫先與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，然后氯化銅再與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和氯化鈉，化學(xué)方程式為：NaOH+HCl═NaCl+H₂O；CuCl₂+2NaOH═Cu（OH）₂↓+2NaCl，由化學(xué)方程式可以看出，在此整個(gè)過程中，氯離子數(shù)目不變；
故填：Cl^-；
（2）由圖可知，與HCl反應(yīng)的NaOH溶液為40g；
故填：40；
（3）設(shè)生成9.8g氫氧化銅沉淀需氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為x，生成氯化鈉的質(zhì)量為y
CuCl₂+2NaOH═Cu（OH）₂↓+2NaCl，
              80          98               117
            x×10%     9.8g               y
$\frac{80}{x×10%}=\frac{98}{9.8g}=\frac{117}{y}$
x=80g，y=11.7g
氯化氫和氫氧化鈉反應(yīng)時(shí)消耗的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為40g，所以m₁=40g+80g=120g．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)方程式與溶液的綜合計(jì)算，解題關(guān)鍵是分析清楚反應(yīng)過程的先后，找出每個(gè)過程中已知物質(zhì)的質(zhì)量．