Question

質(zhì)量守恒定律的定量研究對(duì)化學(xué)科學(xué)發(fā)展具有重大意義．
（1）我國(guó)從今年5月1日起，酒駕入刑．“酒精檢測(cè)儀”可檢查司機(jī)是否酒后駕車，其反應(yīng)原理為C₂H₅OH+4CrO₃+6H₂SO₄═2Cr₂（SO₄）₃+2CO₂↑+9X，反應(yīng)中紅色的CrO₃轉(zhuǎn)變?yōu)榫G色的Cr₂（SO₄）₃，其中X的化學(xué)式為

 

．請(qǐng)從微觀上分析，任何化學(xué)反應(yīng)都遵循質(zhì)量守恒定律的原因：

 

．
（2）如圖為某化學(xué)反應(yīng)的微觀模擬圖，“○”和“●”分別表示兩種不同的原子：

由“”聚集成的物質(zhì)

 

（填“可能”或“不可能”）是氧化物，參加反應(yīng)的兩種反應(yīng)物的分子個(gè)數(shù)比為

 

，此反應(yīng)的基本反應(yīng)類型為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用,從組成上識(shí)別氧化物,微粒觀點(diǎn)及模型圖的應(yīng)用,反應(yīng)類型的判定

專題：化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律

分析：（1）由質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前后，原子種類、數(shù)目均不變，據(jù)此由反應(yīng)的化學(xué)方程式推斷生成物X的化學(xué)式；
（2）根據(jù)圖示可以看出，此反應(yīng)是兩個(gè)甲分子和一個(gè)乙分子反應(yīng)生成兩個(gè)生成物分子，據(jù)此解答即可．

解答： 解：（1）由C₂H₅OH+4CrO₃+6H₂SO₄=2Cr₂（SO₄）₃+2CO₂↑+9X可知，
反應(yīng)前碳原子是2個(gè)，反應(yīng)后是2個(gè)；
反應(yīng)前氫原子是18個(gè)，反應(yīng)后應(yīng)該是18個(gè)，包含在9X中；
反應(yīng)前氧原子是37個(gè)，反應(yīng)后應(yīng)該是37個(gè)，其中9個(gè)包含在9X中；
反應(yīng)前鉻原子是4個(gè)，反應(yīng)后是4個(gè)；
反應(yīng)前硫原子是6個(gè)，反應(yīng)后是6個(gè)；
由以上分析可知，每個(gè)X中含有2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子，是水，水的化學(xué)式是H₂O．
由于化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量都不改變，故任何化學(xué)反應(yīng)都遵循質(zhì)量守恒定律；
故填：H₂O；化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量都不改變．
（2）根據(jù)圖示可以看出反應(yīng)前后存在沒有參與反應(yīng)的分子，所以該圖示可以轉(zhuǎn)化為如圖的情況：

氧化物中含有兩種元素且其中一種是氧元素， 中如果存在氧原子則該物質(zhì)可能是氧化物；
由圖示可知參加反應(yīng)的兩種反應(yīng)物分子的個(gè)數(shù)比為2：1，該反應(yīng)的反應(yīng)物是兩種生成物是一種，所以該反應(yīng)是化合反應(yīng)；
答案：
可能；2：1； 化合反應(yīng)．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)反應(yīng)的微觀模型表示，完成此題，關(guān)鍵是根據(jù)模型寫出有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式，然后寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式．書寫反應(yīng)的化學(xué)方程式要注意配平