某純堿（Na2CO3）樣品中含有少量的氯化鈉雜質．為測定樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)，現(xiàn)稱取12g樣品放入燒杯里并加入稀鹽酸，當加入一定質量的稀鹽酸時，恰好完全反應，生成二氧化碳氣體4.4g．試計算：
（1）所加鹽酸溶液中溶質的質量．
（2）樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)（結果精確到0.1%）．
（1）7.3g   （2）88.3%
設鹽酸中溶質的質量為x，12g樣品中碳酸鈉的質量為x，
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
106    73              44
y      x              4.4g
=  解得x=7.3g
= 解得y=10.6g
（1）鹽酸中溶質的質量分數(shù)為：×100%=7.3%；
（2）樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)：×100%=88.3%．
答：（1）鹽酸中溶液的質量分數(shù)7.3%；
（2）樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)為88.
練習冊系列答案
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（3分）研究性學習小組為了測定黃銅（銅、鋅合金）的組成，用電子天平分別稱得錐形瓶與棉花的質量為44.1g，稱取黃銅樣品20.0g。在錐形瓶中加入該樣品和足量稀硫酸后瓶口塞上棉花，如圖1所示。將電子天平稱量的數(shù)據(jù)繪成下圖2。
   
圖1                             圖2
請認真分析數(shù)據(jù)，回答下列問題：
（1）四個同學從多角度處理數(shù)據(jù)，下列數(shù)據(jù)處理的圖像中正確的是            。

（2）試計算：
①樣品中銅的質量分數(shù)；
②恰好反應時所得溶液中生成物的質量分數(shù)。

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（3分）人體缺乏維生素C(簡寫“VC”)就會患壞血病，哥倫布探險時的許多船員就因此而死亡。右圖所示為某種“維生素C”說明書的一部分。請你回答：
                        
(1)“VC”中含有    種元素，相對分子質量為_______。
(2) 若正常成人每天對“VC”的最低需要量為60mg。當“VC”完全來自右圖的“維生素C”藥片，則每天至少服用____次；

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工業(yè)上經(jīng)常在煤中加入氧化鈣制成“環(huán)保煤”，在氧氣的作用下使二氧化硫轉化為硫酸鈣，以減少二氧化硫的排放，此反應的化學方程式為：
2SO2+2CaO+O2   2CaSO4 。某煤廠共加入氧化鈣 560 t，則理論上可吸收二氧化硫多少噸？

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

現(xiàn)有KCl和K2CO3的固體混合物19.9g。將該固體混合物完全溶解于100g水中，再向其中加入稀鹽酸，生成氣體質量與所加稀鹽酸的質量關系如下圖所示：
(友情提示：假設生成氣體全部逸出)
求：(1)反應后生成氣體質量的最大值為        g；
(2)原固體混合物中K2CO3的質量；
(3)當加入84.5g稀鹽酸恰好完全反應后，所得不飽和溶液中溶質的質量分數(shù)(計算結果精確到0.1％)。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

稱取銅、鋅混合物粉末10.0g置于燒杯中，慢慢加入稀硫酸使其充分反應，直至固體質量不再減少為止，此時用去49.0g稀硫酸。剩余固體3.5g。則所用的稀硫酸溶質的質量分數(shù)是多少？

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

實驗室的藥品回收桶內有6g固體藥品，是由Na2CO3和Na2SO4組成的混合物，現(xiàn)在向其中滴加稀硫酸至不再產(chǎn)生氣泡為止，共消耗稀硫酸50g，將產(chǎn)生的氣體全部通入足量氫氧化鈉溶液中，氫氧化鈉溶液增重2.2g。
(1)求原混合物中硫酸鈉的質量。
(2)求硫酸中溶質的質量分數(shù)。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

（8分）為了分析碳酸鈉和氯化鈉固體混合物中碳酸鈉的含量，某實驗小組進行了實驗研究，取22.3g該固體混合物與10%的CaCl2溶液反應，來分析該混合物中碳酸鈉的含量，并繪制了加入CaCl2溶液質量與生成沉淀質量的關系圖（見右圖）.

（1）求混合物中碳酸鈉的質量.（寫出計算過程）
（2）A點時氯化鈉溶質的質量分數(shù)是       .

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在一硬質玻璃管中盛放著一定質量的氧化銅固體，通入足量一氧化碳氣體后，加熱至充分反應，將生成的氣體通入足量的氫氧化鈉溶液中，測得溶液增重13.2g，則原固體物質質量減少
A．16gB．4.8gC．9.6gD．11.2g

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