(8分)為了分析碳酸鈉和氯化鈉固體混合物中碳酸鈉的含量,某實(shí)驗(yàn)小組進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)研究,取22.3g該固體混合物與10%的CaCl2溶液反應(yīng),來分析該混合物中碳酸鈉的含量,并繪制了加入CaCl2溶液質(zhì)量與生成沉淀質(zhì)量的關(guān)系圖(見右圖).

(1)求混合物中碳酸鈉的質(zhì)量.(寫出計(jì)算過程)
(2)A點(diǎn)時(shí)氯化鈉溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是       .
解:(1)設(shè)碳酸鈉的質(zhì)量為X
Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3↓ + 2NaCl
106            100
X             10g
106/X = 100/10g   
X=10.6g
(2)10%
(1)分析本題中所發(fā)生的反應(yīng)為碳酸鈉和氯化鈣的反應(yīng),氯化鈉不反應(yīng),同時(shí)分析圖象可以知道生成沉淀的質(zhì)量為10g,
(2)到達(dá)A點(diǎn)時(shí)是碳酸鈉和氯化鈣完全反應(yīng)的時(shí)候,氯化鈉主要有兩個(gè)來源.
解:(1)分析本題中所發(fā)生的反應(yīng)為碳酸鈉和氯化鈣的反應(yīng),氯化鈉不反應(yīng),同時(shí)分析圖象可以知道生成沉淀的質(zhì)量為10g
設(shè)碳酸鈉的質(zhì)量為x,生成氯化鈉的質(zhì)量為y,
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
106          100    117
x            10g      y
106/X = 100/10g   
X=10.6g
(2)A點(diǎn)時(shí)氯化鈉溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=(22.3g-10.6g+11.7g)÷(221.7g+22.3g-10g)×100%=10%
答:混合物中碳酸鈉的質(zhì)量10.6g,A點(diǎn)時(shí)氯化鈉溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是10%.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

家庭廚房使用的純堿是一種含鈉的化合物,將鹽酸加入純堿中,會(huì)放出一種能使澄清石灰水變渾濁的無色無味的氣體,由此可推知這種化合物是下列物質(zhì)中的(   )
A.NaClB.Na2CO3C.NaOHD.NaClO

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科目:初中化學(xué) 來源:不詳 題型:計(jì)算題

某純堿(Na2CO3)樣品中含有少量的氯化鈉雜質(zhì).為測(cè)定樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù),現(xiàn)稱取12g樣品放入燒杯里并加入稀鹽酸,當(dāng)加入一定質(zhì)量的稀鹽酸時(shí),恰好完全反應(yīng),生成二氧化碳?xì)怏w4.4g.試計(jì)算:
(1)所加鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量.
(2)樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(結(jié)果精確到0.1%).

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科目:初中化學(xué) 來源:不詳 題型:計(jì)算題

對(duì)化肥的銷售,國(guó)家規(guī)定了明確的質(zhì)量要求。某農(nóng)業(yè)科技人員對(duì)農(nóng)民買來的鉀肥進(jìn)行了檢測(cè),稱取4.0g樣品放入小燒杯中,加入適量的水完全溶解后,與足量氫氧化鋇溶液充分反應(yīng)。產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與所加入的氫氧化鋇溶液質(zhì)量的關(guān)系如圖所示(假定雜質(zhì)不參加反應(yīng))。通過計(jì)算鉀肥中硫酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)判斷該產(chǎn)品是否符合包裝說明?
XX牌鉀肥
主要成分:K2SO4(K2SO4含量≥86%)
凈重:   50Kg
XX化工有限公司

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科目:初中化學(xué) 來源:不詳 題型:計(jì)算題

(7分)為分析某由氧化銅和銅組成的混合物中氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù),現(xiàn)取3份該混合物各20g,分別緩慢加入到50g、100g、150g某稀硫酸中,測(cè)得三組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表:
 
第I組
第Ⅱ組
第Ⅲ組
稀硫酸的質(zhì)量/g
50
100
150
溶解固體的質(zhì)量/g
10.0
16.0
16.0
根據(jù)實(shí)驗(yàn)及有關(guān)數(shù)據(jù)進(jìn)行分析與計(jì)算:
(1)20g樣品中含氧化銅的質(zhì)量為______g,樣品中氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。
(2)計(jì)算所用的稀硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?(寫出計(jì)算過程)
(3)將第Ⅱ組混合物過濾,在濾液中滴加10%的NaOH溶液,畫出在該混合溶液中加入10%NaOH溶液的質(zhì)量與生成沉淀質(zhì)量變化關(guān)系的曲線圖(見答題卡)。

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科目:初中化學(xué) 來源:不詳 題型:計(jì)算題

(8分)某化學(xué)興趣小組想對(duì)某次高爐煉鐵得到的生鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行探究,請(qǐng)按要求完成下列探究報(bào)告。
【實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹繙y(cè)定生鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
【資料支撐】
生鐵中除鐵外,還含有碳、硅、錳、磷和硫等元素。碳在生鐵中以兩種形態(tài)存在:一種是單質(zhì)碳(石墨),另一種是化合碳(如Fe3C等);硅、錳、磷、硫存在形式較為復(fù)雜;這些物質(zhì)通常都不與稀硫酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。
【實(shí)驗(yàn)過程】
①取一只燒杯,稱得其質(zhì)量為70.4g,加入一定量生鐵的樣品碎屑,稱得燒杯和樣品的總質(zhì)量為102.4g;
②向盛有生鐵樣品的燒杯中加入稀硫酸,邊加邊攪拌,直到燒杯中不再產(chǎn)生氣泡,再加入少
量稀硫酸以確保過量,測(cè)得共用去稀硫酸247.3g;
③靜置,稱量。稱得燒杯和剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為348.7g。
【數(shù)據(jù)處理】計(jì)算該生鐵樣品中單質(zhì)鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?(寫出計(jì)算過程)(4分)
【交流討論】
(1)實(shí)驗(yàn)過程中稀硫酸要過量的原因是:_____________________________________;
(2)經(jīng)質(zhì)檢部門精確測(cè)定,該樣品中鐵元素的總含量為95.2%。假設(shè)沒有與稀硫酸反應(yīng)的鐵都以Fe3C形式存在,則樣品中Fe3C的質(zhì)量為________(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù));(2分)
(3)該小組的同學(xué)還查閱到:一氧化碳具有可燃性,點(diǎn)燃一氧化碳與空氣的混合物有可能爆炸。
由此我們得到啟示:在點(diǎn)燃或加熱一氧化碳前,一定要先_________;

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科目:初中化學(xué) 來源:不詳 題型:計(jì)算題

(8分)為了分析生鐵中鐵的含量,某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)研究,即取6g生鐵與10%的鹽酸反應(yīng),并繪制了加入鹽酸質(zhì)量與放出氣體質(zhì)量的關(guān)系圖(見右下圖)。

說明:生鐵中雜質(zhì)不溶于水,不與鹽酸反應(yīng)。
(1)鐵完全反應(yīng)用去鹽酸的質(zhì)量為       g。
(2)生鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少?(寫出計(jì)算過程,結(jié)果保留到小數(shù)點(diǎn)后一位)
(3)某同學(xué)列出了如下計(jì)算式:
生鐵與鹽酸剛好反應(yīng)完全時(shí)所得溶液質(zhì)量= (73+6-a)g小明對(duì)該計(jì)算式提出了質(zhì)疑,請(qǐng)指出其中的錯(cuò)誤                                                                               。

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科目:初中化學(xué) 來源:不詳 題型:計(jì)算題

將100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%的氯化鈉溶液轉(zhuǎn)化成50%,(1)如果用蒸發(fā)溶劑的方法需蒸發(fā)水的質(zhì)量為多少?(2分)(2)如果用加入溶質(zhì)的方法需加入溶質(zhì)的質(zhì)量為多少?(3分)

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科目:初中化學(xué) 來源:不詳 題型:計(jì)算題

已知某氯化鈉樣品中含有少量的碳酸鈉。某課外小組對(duì)其成分進(jìn)行實(shí)驗(yàn)測(cè)定。甲、乙、丙三位同學(xué)分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表:
 



所取混合物的質(zhì)量/g
4g
4g
5g
加入稀鹽酸的質(zhì)量/g
50g
40g
40g
反應(yīng)后產(chǎn)生氣體的質(zhì)量/g
0.44g
0.44g
0.44g
(1)所取混合物與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)的是        同學(xué)的實(shí)驗(yàn)。
(2)該同學(xué)所取的混合物中碳酸鈉的質(zhì)量。
(3)計(jì)算該同學(xué)所取混合物與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)后,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

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