Question

18．科學(xué)研究小組的同學(xué)想通過實(shí)驗(yàn)測(cè)定鎂粉和銅粉的混合物中銅粉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．他們?nèi)∫欢�量的鎂粉和銅粉的混合物于燒杯中，再向其中分次加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀硫酸．實(shí)驗(yàn)過程中有關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量測(cè)定記錄如下表．請(qǐng)回答下列問題：

	第一次	第二次	第三次	第四次
加入稀硫酸的質(zhì)量	50g	50g	50g	50g
剩余固體的質(zhì)量	12.6g	10.2g	7.8g	6.6g

（1）實(shí)驗(yàn)操作結(jié)束后的溶液含有的溶質(zhì)的化學(xué)式為MgSO₄、H₂SO₄．
（2）所取鎂粉和銅粉的混合物中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為44%．
（3）所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析 銅不能和稀硫酸反應(yīng)，鎂能和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂和氫氣；由表中數(shù)據(jù)可知，第一次、第二次和第三次中，稀硫酸都完全反應(yīng)，第四次中，稀硫酸過量，第二次、第三次充分反應(yīng)后減少的物質(zhì)質(zhì)量差都是2.4g，說明隨機(jī)所取鎂粉和銅粉混合物的質(zhì)量為：12.6g+2.4g=15g，銅的質(zhì)量是6.6g．

解答 解：由表中數(shù)據(jù)可知，第一次、第二次和第三次中，稀硫酸都完全反應(yīng)，第四次中，稀硫酸過量，第二次、第三次充分反應(yīng)后減少的物質(zhì)質(zhì)量差都是2.4g，說明隨機(jī)所取鎂粉和銅粉混合物的質(zhì)量為：12.6g+2.4g=15g，銅的質(zhì)量是6.6g；
（1）完全反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)有生成的硫酸鎂和剩余額度稀硫酸，故填：MgSO₄、H₂SO₄；
（2）鎂粉和銅粉的混合物中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{6.6g}{15g}×100%=44%$；故填：44%；
（3）設(shè)硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x，則有：
Mg+H₂SO₄═MgSO₄+H₂↑
24      98
2.4g   50g×x
$\frac{24}{98}=\frac{2.4g}{50g×x}$
x=19.6%
答：所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%．

點(diǎn)評(píng) 差量法在計(jì)算中的應(yīng)用很廣泛，解答的關(guān)鍵是要分析出物質(zhì)的質(zhì)量差與要求的未知數(shù)之間的關(guān)系，再根據(jù)具體的數(shù)據(jù)求解．