有一包“鐵”的粉末，可能含有Fe 、Fe2O3 Fe3O4 中的一種或幾種，現(xiàn)稱取23.2g放在試管中，通入足量的一氧化碳并加熱充分反應，將生成的氣體全部通入足量的澄清石灰水，共得到40g的碳酸鈣固體。關(guān)于這包“鐵” 的粉末成分判斷正確的是

A．一定是純凈物 B．一定有Fe 、Fe2O3 Fe3O4三種

C．如果有Fe ，就一定有Fe2O3 D．如果有Fe2O3 ，就一定有Fe3O4

 

C

【解析】

試題分析：假設這一包白色粉末是一種物質(zhì)（鐵的氧化物），設鐵元素在氧化物中的化合價是X，則鐵的氧化物是Fe2OX，根據(jù)兩個方程式可以找到如下關(guān)系：

 Fe2OX～XCO2～XCaCO3

（112+16X）    100X

  23.2g        40g

112+16X/100x=23.2g/40g

得：X=+8/3

∵單質(zhì)中鐵的化合價為零，四氧化三鐵中鐵元素的化合價是：+8/3價，氧化鐵中鐵元素的化合價是：+3價．又∵0＜8/3＜3．

∴該混合物有三種可能：四氧化三鐵；鐵和氧化鐵的混合物；四氧化三鐵和氧化鐵和鐵的混合物．故選C．

考點：根據(jù)化學方程式的計算

 

練習冊系列答案
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將宏觀、微觀及化學符號聯(lián)系在一起是化學學科的特點。

（1）寫出相應的符號

① 2個氫原子 ； ②氧化鋁中鋁元素顯+3價 。

（2）A、B、C、D表示四種物質(zhì)，其微觀示意圖如下所示：

①從微觀角度看，B圖表示：3 （填化學符號）

②從宏觀角度看，圖中表示混合物的是 （填字母符號）

（3）在一定條件下，A和B能發(fā)生化學反應生成E和F，其微觀示意圖如下所示：

①若F為空氣中體積分數(shù)最大的氣體，則該反應中生成的E和F的質(zhì)量比 。

②若F為氧化物，且A和B的分子個數(shù)比為5：4，則該反應的化學方程式為。

 

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