Question

5．已知A、B是常見的堿，甲、乙是常見的鹽，C是一種常見的無色無味氣體，這幾種物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．
請(qǐng)回答：
（1）C的化學(xué)式CO₂；
（2）寫出甲與A反應(yīng)的化學(xué)方程式Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH；
該反應(yīng)的基本類型屬于復(fù)分解反應(yīng)；
（3）若要測(cè)定B溶液酸堿度的大小，應(yīng)選擇（填序號(hào)）①．
①pH試紙②石蕊試液③酚酞試液．

Answer 1

分析 已知A、B是常見的堿，甲、乙是常見的鹽，C是一種常見的無色無味氣體，結(jié)合氫氧化鈉、氫氧化鈣是常見的堿，二氧化碳能與氫氧化鈉、氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈉、碳酸鈣，碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，則A為氫氧化鈣，C為二氧化碳，B為氫氧化鈉，甲為碳酸鈉，乙為碳酸鈣，據(jù)此進(jìn)行分析解答．

解答 解：已知A、B是常見的堿，甲、乙是常見的鹽，C是一種常見的無色無味氣體，結(jié)合氫氧化鈉、氫氧化鈣是常見的堿，二氧化碳能與氫氧化鈉、氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈉、碳酸鈣，碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，則A為氫氧化鈣，C為二氧化碳，B為氫氧化鈉，甲為碳酸鈉，乙為碳酸鈣．
（1）C的化學(xué)式為CO₂．
（2）甲與A反應(yīng)，即碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH；該反應(yīng)是兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物的反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)．
（3）酸堿指示劑和pH試紙都可以測(cè)溶液的酸堿性；溶液的酸堿度是指溶液的酸堿性強(qiáng)弱程度，一般用pH值來表示．溶液的酸堿度測(cè)定最簡(jiǎn)單的方法是使用pH試紙，利用石蕊試液、酚酞試液等酸堿指示劑只能判斷溶液的酸堿性，不能測(cè)定溶液的酸堿度．
故答案為：（1）CO₂；（2）Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH；復(fù)分解反應(yīng)；（3）①．

點(diǎn)評(píng) 本題難度不大，解題時(shí)往往需要從題目中挖出一些明顯或隱含的條件，抓住突破口（突破口往往是現(xiàn)象特征、反應(yīng)特征等），獲得結(jié)論，最后把結(jié)論代入原題中驗(yàn)證．