Question

22、
圖1是A、B、C微粒的結(jié)構(gòu)示意圖，圖2是兩種元素在元素周期表的信息．
（1）圖1中A結(jié)構(gòu)示意圖中x=

8

；C結(jié)構(gòu)示意圖中y=

8

；B結(jié)構(gòu)示意圖是

陰離子

的結(jié)構(gòu)示意圖（填“原子”、“陽離子”、“陰離子”）．
（2）圖2中方框內(nèi)的橫線上應(yīng)填的元素符號是

F

；圖1中B結(jié)構(gòu)示意圖的化學符號為

Cl^-

．
（3）圖1中三種結(jié)構(gòu)示意圖表示的微粒，兩兩結(jié)合形成的物質(zhì)的化學式為

Na₂O

；圖2中兩種元素形成的化合物的化學式為

AlF₃

．

Answer 1

分析：（1）在原子中，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于等于核外電子數(shù)；根據(jù)核外電子排布的特點，第二層排滿時排8個電子；在結(jié)構(gòu)示意圖中，當核內(nèi)質(zhì)子數(shù)小于核外電子數(shù)時，為陰離子；
（2）由元素在周期表中的相關(guān)信息可知，方框內(nèi)的橫線上應(yīng)填氟元素的符號，由圖1中B結(jié)構(gòu)示意圖的可知，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是17的元素是氯元素，可以寫出微粒的符號；
（3）根據(jù)它們得失電子情況，判斷其組成的化合物的化學式．

解答：解：（1）在原子中，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于等于核外電子數(shù)，圖1中A結(jié)構(gòu)示意圖中x=8，第二層排滿時排8個電子，C結(jié)構(gòu)示意圖中y=8，由B結(jié)構(gòu)示意圖可知，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是17，核外電子數(shù)是18，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)小于核外電子數(shù)，屬于陰離子；
（2）由元素在周期表中的相關(guān)信息可知，方框內(nèi)的橫線上應(yīng)填氟元素的符號：F，由圖1中B結(jié)構(gòu)示意圖的可知，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是17的元素是氯元素，該微粒為氯離子，符號位：Cl^-；
（3）由圖1中結(jié)構(gòu)示意圖表示的微�？梢钥闯觯珹粒子為氧原子，可得2個電子，C粒子為鈉原子，可以失1個電子，形成的化合物的化學是為：Na₂O，B微粒到達了穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，不能得失電子，不能與A、B形成化合物；圖2中兩種元素分別是氟元素、鋁元素，氟元素的化合價為-1價，鋁元素的化合價為+3價，由化合價寫出化學式：AlF₃．
故答為：（1）8；8；陰離子；（2）F，Cl^-；（3）Na₂O，AlF₃．

點評：了解原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖的區(qū)別和聯(lián)系；掌握核外電子在化學變化中的作用和得失電子的規(guī)律特點；了解元素周期表的特點及其應(yīng)用．