Question

15．硬水受熱后會產(chǎn)生水垢，水垢的主要成分是CaCO₃和Mg（OH）₂，其它成分不參與反應(yīng)．實(shí)驗(yàn)室由水垢制取純凈CaCl₂固體的流程如圖：

請按要求填空：
（1）酸A是人體胃酸的主要成分，酸A的化學(xué)式是HCl；
（2）步驟②中生成沉淀反應(yīng)方程式是MgCl₂+Ca（OH）₂═Mg（OH）₂↓+CaCl₂；
（3）步驟3中用到的玻璃儀器有燒杯，漏斗玻璃棒；
（4）步驟④加酸A的作用是除去過量的氫氧化鈣；
（5）步驟⑤是利用蒸發(fā)結(jié)晶方法得到氯化鈣固體；
（6）生活中區(qū)別硬水與軟水可用肥皂水．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)人體胃酸的主要成分是鹽酸，進(jìn)行分析解答．
（2）水垢的主要成分碳酸鈣與氫氧化鎂分別與稀鹽酸反應(yīng)分別生成氯化鈣溶液和氯化鎂溶液，步驟②中氯化鎂溶液與堿溶液反應(yīng)生成氫氧化鎂白色沉淀，進(jìn)行分析解答．
（3）步驟3是將濾渣與濾液分離，進(jìn)行分析解答．
（4）根據(jù)步驟②加入的堿溶液是過量的，進(jìn)行分析解答．
（5）根據(jù)步驟⑤是從溶液中獲得固體，進(jìn)行分析解答．
（6）硬水和軟水的區(qū)別在于所含的鈣鎂離子的多少，據(jù)此進(jìn)行分析解答．

解答 解：（1）酸A是人體胃酸的主要成分，人體胃酸的主要成分是鹽酸，酸A的化學(xué)式是HCl．
（2）水垢的主要成分碳酸鈣與氫氧化鎂分別與稀鹽酸反應(yīng)分別生成氯化鈣溶液和氯化鎂溶液，步驟②中氯化鎂溶液與堿溶液反應(yīng)生成氫氧化鎂白色沉淀，制取純凈CaCl₂固體，加入的堿溶液是氫氧化鈣溶液，氯化鎂與氫氧化鈣溶液反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MgCl₂+Ca（OH）₂═Mg（OH）₂↓+CaCl₂．
（3）步驟3是將濾渣與濾液分離，采用的過濾操作，則步驟3中用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒等．
（4）步驟②加入的堿溶液是過量的，故步驟④加酸A的作用是除去過量的氫氧化鈣．
（5）步驟⑤是從溶液中獲得固體，采用的蒸發(fā)結(jié)晶的方法．
（6）硬水和軟水的區(qū)別在于所含的鈣鎂離子的多少，可用肥皂水來區(qū)分硬水和軟水，加入肥皂水，若產(chǎn)生泡沫較多，則是軟水，若產(chǎn)生泡沫較少，則是硬水．
故答案為：（1）HCl；（2）MgCl₂+Ca（OH）₂═Mg（OH）₂↓+CaCl₂；（3）玻璃棒；（4）除去過量的氫氧化鈣；（5）蒸發(fā)結(jié)晶；（6）肥皂水．

點(diǎn)評 本題難度不大，理解實(shí)驗(yàn)室由水垢制取純凈CaCl₂固體的流程如圖，掌握鹽的化學(xué)性質(zhì)、酸的化學(xué)性質(zhì)、化學(xué)方程式的書寫方法等是正確解答本題的關(guān)鍵．