Question

17．如圖是氫氧化鈉溶液和鹽酸用滴加方式反應(yīng)時(shí)，溶液pH隨滴入溶液體積變化的曲線．
（1）氫氧化鈉和鹽酸恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液的pH=7（填“＞”、“＜”或“=”）；
（2）根據(jù)曲線判斷，滴入的物質(zhì)是氫氧化鈉溶液，理由是溶液的pH逐漸增大；
（3）當(dāng)?shù)稳肴芤旱捏w積為5mL時(shí)，所得溶液中的溶質(zhì)化學(xué)式為NaCl、HCl．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)酸與堿恰好完全反應(yīng)后溶液呈中性分析；
（2）根據(jù)鹽酸和氫氧化鈉的反應(yīng)原理以及圖象數(shù)據(jù)來回答．
（3）根據(jù)鹽酸和氫氧化鈉的反應(yīng)原理以及溶液的酸堿性分析溶液中的溶質(zhì)．

解答 解：（1）氫氧化鈉和鹽酸恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液呈中性，pH=7；
（2）根據(jù)曲線判斷，滴入的物質(zhì)是氫氧化鈉溶液，理由是：溶液的pH逐漸增大；
（3）鹽酸和氫氧化鈉的反應(yīng)原理是：HCl+NaOH=NaCl+H₂O，滴入氫氧化鈉溶液的體積為5mL時(shí)，溶液仍為酸性，所以是氫氧化鈉只和部分鹽酸反應(yīng)，所得溶液中的溶質(zhì)化學(xué)式為：HCl、NaCl．
故答案：（1）=；（2）氫氧化鈉，溶液的pH逐漸增大；（3）NaCl、HCl；

點(diǎn)評(píng) 本題考查酸堿中和滴定，正確分析圖象是解本題關(guān)鍵，難度不大．