Question

【題目】已知某金屬粉末中除含有Al外還含有一定量的Fe，為測(cè)定金屬的含量，某化學(xué)興趣小組的同學(xué)展開了如下的實(shí)驗(yàn)探究． 小資料：Al與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成溶于水的偏鋁酸鈉和氫氣（反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al+2H2O+2NaOH═2NaAlO2+3H2↑，F(xiàn)e不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)）．
取20g該金屬粉末，把100g氫氧化鈉溶液平均分成5份依次加入，充分反應(yīng)后，過(guò)濾出固體，將其洗滌、干燥、稱量．實(shí)驗(yàn)過(guò)程中得到的部分?jǐn)?shù)據(jù)如下：

加NaOH溶液的次數(shù)	第一次	第二次	第三次	第四次	第五次
剩余固體的質(zhì)量/g	16.4	12.8	9.2	6	m

（1）第四次加入NaOH后，溶液中的溶質(zhì)是；
（2）Fe的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為；
（3）第三次加入氫氧化鈉溶液后，共生成多少克氫氣？所用氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？（精確到0.1%）

Answer 1

【答案】
（1）氫氧化鈉和偏鋁酸鈉
（2）30%
（3）解：設(shè)第三次加入氫氧化鈉溶液后，共生成氫氣的質(zhì)量為x，所用氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為y

2Al+2H2O+	2NaOH=2NaAlO2+	3H2↑
54	80	6
10.8g	y	x

x=1.2g

y=16g

所用氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

答：第三次加入氫氧化鈉溶液后，共生成1.2g氫氣，所用氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，26.7%．

【解析】解：（1）分析以上數(shù)據(jù)可知，第一次反應(yīng)用去固體3.6g固體，第二次，也應(yīng)反應(yīng)掉固體3.6g，找出規(guī)律，每次減少固體3.6g，第四次減少不是3.6g，意味著鋁全部參加反應(yīng)，且此時(shí)氫氧化鈉剩余，故溶液中的溶質(zhì)是剩余的氫氧化鈉和生成的偏鋁酸鈉，故填：氫氧化鈉和偏鋁酸鈉；（2）剩余物質(zhì)鐵的質(zhì)量為6g，故鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： ，故填：30%；
【考點(diǎn)精析】關(guān)于本題考查的根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算，需要了解各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對(duì)分子質(zhì)量之比才能得出正確答案．