Question

將28克不純的鐵粉與足量的稀鹽酸反應(yīng)，仍能生成1克氫氣，是因為（　�。�

• A、鐵中含有碳和鋅
• B、鐵表面有鐵銹
• C、鐵中含有碳和鋁
• D、鐵中含有銅

Answer 1

考點：金屬的化學(xué)性質(zhì),根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算

專題：金屬與金屬材料

分析：由于加入的鐵粉是純鐵時正好生成1g氫氣，混入雜質(zhì)中一定要有含有能生成氫氣的物質(zhì)，且含有的物質(zhì)中一定含有同質(zhì)量時比鐵生成的氫氣多與少的兩種物質(zhì)，采用極端假設(shè)法進(jìn)行分析探討即可．

解答：解：正常情況下當(dāng)有28g純鐵粉時可以生成1g氫氣
Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑
56             2
28g            1g
在由于鐵粉不純生成的氫氣同樣是1g，這時一定有其他的物質(zhì)與酸反應(yīng)生成氫氣
先看選項，選項中，除了Fe之外的物質(zhì)有碳（C），鋅（Zn），鐵銹（Fe₂O₃），鋁（Al），銅（Cu）
碳和銅不與稀硫酸反應(yīng)；鋅與酸反應(yīng)：32.5gZn才能生成1g氫氣．（如下）
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65             2
32.5g         1g
鋁與酸反應(yīng)是9g鋁生成1g氫氣
2Al+3H₂SO₄=Al₂（SO₄）₃+3H₂↑
2x27                  3x2
9g                    1g
A、假如不純的鐵粉中除了鐵粉外的物質(zhì)是碳和鋅，由于碳不和稀鹽酸反應(yīng)，而同質(zhì)量的鋅比鐵產(chǎn)生的氫氣少，所以產(chǎn)生氫氣的總質(zhì)量會小于1g；故錯誤；
B、如果鐵的表面有鐵銹，由于鐵銹和鹽酸反應(yīng)不產(chǎn)生氫氣，所以會導(dǎo)致產(chǎn)生的氫氣的總質(zhì)量小于1g；故錯誤；
C、如果鐵中含有碳和鋁，由于碳和稀鹽酸不反應(yīng)，而同質(zhì)量的鋁比鐵產(chǎn)生的氫氣要多，所以只要鋁和碳的質(zhì)量有合適的配比，則會產(chǎn)生1g氫氣；故正確
D、如果鐵的表面有銅，由于銅和鹽酸反應(yīng)不產(chǎn)生氫氣，所以會導(dǎo)致產(chǎn)生的氫氣的總質(zhì)量小于1g；故錯誤；
故答案為：C．

點評：本題是金屬與酸反應(yīng)制氫氣的綜合計算，解題的關(guān)鍵是采用極端假設(shè)法對混入的金屬進(jìn)行分析找到可能的組合，屬于綜合性較強(qiáng)的題目．