Question

向一價金屬碘化物MI溶液中逐漸加入AgNO₃溶液，發(fā)生的反應(yīng)為MI+AgNO₃=AgI↓+MNO₃，直到沉淀完全為止．已知反應(yīng)后溶液的質(zhì)量等于原碘化物MI溶液的質(zhì)量，那么，原AgNO₃溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為

 

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Answer 1

考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算

專題：溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計算

分析：碘化物MI與硝酸銀反應(yīng)生成了碘化銀沉淀，由于反應(yīng)后溶液的質(zhì)量恰好等于原碘化物MI溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，加入的AgNO₃溶液的質(zhì)量就等于生成的碘化銀的質(zhì)量，則硝酸銀與碘化銀的質(zhì)量比就是硝酸銀溶液中溶質(zhì)與溶液的質(zhì)量比，即可計算出該AgNO₃溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)

解答：解：由MI+AgNO₃═AgI↓+MNO₃可知，反應(yīng)中硝酸銀與碘化銀的質(zhì)量為：170：235，由于MI與硝酸銀反應(yīng)生成了碘化銀沉淀，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量恰好等于原MI溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，加入的AgNO₃溶液的質(zhì)量就等于生成的碘化銀的質(zhì)量，則硝酸銀與碘化銀的質(zhì)量比就是硝酸銀溶液中溶質(zhì)與溶液的質(zhì)量比，所以該AgNO₃溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：

170

235

×100%=72.3%
答：該AgNO₃溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為72.3%．

點評：本題考查溶液質(zhì)量分數(shù)的計算，題目難度不大，本題注意根據(jù)反應(yīng)的關(guān)系式結(jié)合質(zhì)量守恒定律解答，明確物質(zhì)質(zhì)量之間的關(guān)系為解答該題的關(guān)鍵．