Question

將25g混有少量的氯化鈣的食鹽放入173g水里，完全溶解后，加入53g碳酸鈉溶液，恰好完全反應(yīng)，得到沉淀1.00g．計算：
（1）食鹽中混有氯化鈣的質(zhì)量；______
（2）所用碳酸鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)；______
（3）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．______．

Answer 1

解：設(shè)恰好完全反應(yīng)時消耗氯化鈣的質(zhì)量為x，消耗碳酸鈉的質(zhì)量為y，生成氯化鈉的質(zhì)量為z
Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl
106 111 100 117
y x 1.00g z
===
x=1.11g，y=1.06g，z=1.17g
所用碳酸鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=×100%=2%
反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=×100%≈10%
故答案為：
（1）1.11g；（2）2%；（3）約10%．
分析：（1）氯化鈣與磷酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，由恰好完全反應(yīng)生成沉淀碳酸鈣的質(zhì)量可計算反應(yīng)消耗氯化鈣的質(zhì)量即食鹽中混有氯化鈣的質(zhì)量；
（2）根據(jù)反應(yīng)化學(xué)方程式，由生成沉淀質(zhì)量計算消耗碳酸鈉的質(zhì)量，即可求得所用53g碳酸鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)；
（3）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)氯化鈉由原混合物中氯化鈉及反應(yīng)生成氯化鈉兩部分組成，利用質(zhì)量守恒定律計算出反應(yīng)后溶液質(zhì)量，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式求出生成氯化鈉的質(zhì)量，運用溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)計算公式可求得反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．
點評：根據(jù)化學(xué)方程式能表示反應(yīng)中各物質(zhì)的質(zhì)量比，由反應(yīng)中某種物質(zhì)的質(zhì)量可計算出反應(yīng)中其它物質(zhì)的質(zhì)量．