Question

某化合物在氧氣中完全燃燒時(shí)，消耗了氧氣4.8克，同時(shí)只生成4.4克的二氧化碳和2.7克水，則該化合物的質(zhì)量為_(kāi)_______克，此化合物所含元素為_(kāi)_______（填：元素符號(hào)）各元素的質(zhì)量比為_(kāi)_______（與所填元素對(duì)應(yīng)）

Answer 1

2.3    CHO    12：3：8
分析：首先可利用質(zhì)量守恒定律，計(jì)算燃燒過(guò)程中化合物的質(zhì)量；然后根據(jù)燃燒的規(guī)律，由生成的二氧化碳和水分別計(jì)算中化合物中C、H元素質(zhì)量，由C、H元素質(zhì)量和與化合物質(zhì)量對(duì)比，判斷化合物中是否含有O元素，并由各元素的質(zhì)量確定化合物中各元素的質(zhì)量比．
解答：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化合物的質(zhì)量=4.4g+2.7g-4.8g=2.3g
4.4g二氧化碳中C元素質(zhì)量=4.4g××100%=1.2g，2.7g水中H元素質(zhì)量=2.7g××100%=0.3g
則2.3g化合物中含C、H元素的質(zhì)量=1.2g+0.3g=1.5g，因此化合物中除C、H元素外還含有O元素
化合物中C、H、O元素質(zhì)量比=1.2g：0.3g：（2.3g-1.2g-0.3g）=12：3：8
故答案為：2.3；CHO；12：3：8．
點(diǎn)評(píng)：根據(jù)生成物二氧化碳、水的質(zhì)量求得可燃物中C、H元素質(zhì)量，并與可燃物質(zhì)量進(jìn)行比較，可判斷可燃物是否含O元素．