Question

3．燒杯中裝有一定量硫酸和硫酸銅的混合溶液，已知該溶液中含H₂SO₄的質(zhì)量為9.8g．某同學為測定該混合溶液中硫酸銅的質(zhì)量，向燒杯中逐漸加入10%的NaOH溶液，得到沉淀的質(zhì)量記錄如下：

加入NaOH溶液的質(zhì)量/g	50.0	100.0	150.0	200.0	250.0
生成沉淀的質(zhì)量/g	0.0	2.5	8.6	9.8	9.8

（1）得到沉淀的總質(zhì)量為9.8g；
（2）該混合溶液中硫酸銅的總質(zhì)量是多少？
（3）參加反應(yīng)的NaOH溶液的總質(zhì)量是多少？
（4）畫出在該混合溶液中加入NaOH溶液質(zhì)量與生成沉淀質(zhì)量變化關(guān)系的曲線．（要求標出具體數(shù)值）

Answer 1

分析 根據(jù)氫氧化鈉和硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，結(jié)合反應(yīng)的化學方程式及其提供的數(shù)據(jù)可以進行相關(guān)方面的計算和判斷．

解答 解：（1）通過表中數(shù)據(jù)可知，得到沉淀的總質(zhì)量為9.8g；
（2）設(shè)參加反應(yīng)的硫酸銅質(zhì)量為x，反應(yīng)的氫氧化鈉質(zhì)量為y，
CuSO₄+2NaOH=Na₂SO₄+Cu（OH）₂↓，
160         80                        98
 x            y                         9.8g
         $\frac{160}{x}$=$\frac{80}{y}$=$\frac{98}{9.8g}$
x=16g
y=8g
所以混合溶液中硫酸銅質(zhì)量是16g；
（3）設(shè)與硫酸反應(yīng)的氫氧化鈉質(zhì)量為z，
2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O，
   80        98
   z         9.8g
     $\frac{80}{z}$=$\frac{98}{9.8g}$
       z=8g，
參加反應(yīng)的NaOH溶液的總質(zhì)量是：$\frac{8g+8g}{10%}$=160g，
所以參加反應(yīng)的NaOH溶液的總質(zhì)量是160g；
（4）在該混合溶液中加入NaOH溶液質(zhì)量與生成沉淀質(zhì)量變化關(guān)系的曲線如下圖所示：

故答案為：（1）9.8g；
（2）16g；
（3）160g；
（4）

點評 在解答涉及反應(yīng)曲線類問題時，要注意曲線起點、折點的特殊意義，起點為反應(yīng)開始發(fā)生、折點則是該反應(yīng)恰好完全反應(yīng)．