Question

（7分）一瓶氫氧化鈉固體，因不慎敞口放置了一段時間，已經(jīng)部分變質(zhì)�；瘜W課外興趣小組的同學決定測定該瓶試劑變質(zhì)的程度，他們在知識回顧的基礎(chǔ)上，依次進行了如下的實驗操作：

知識回顧：氫氧化鈉必須密封保存；氫氧化鈉與二氧化碳反應生成Na₂CO₃和H₂O；CaCO₃不溶于水。

第一步：取該瓶中的試劑20g加水配制成溶液；

第二步：向上述溶液中加入足量的稀鹽酸，反應產(chǎn)生氣體的變化如下圖所示：

請根據(jù)實驗步驟和圖像進行分析與計算：

（1）20g試劑與稀鹽酸完全反應產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為        g。

（2）計算該20g試劑中含有NaOH的質(zhì)量分數(shù)（結(jié)果精確到0.1%）。

（3）如果第二步中改為向第一步配制成溶液中加入足量的澄清石灰水，則生成沉淀的質(zhì)量為             g。

（4）如果實驗測得該瓶試劑中的Na₂CO₃的質(zhì)量分數(shù)為A，但氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)        卻小于（1—A），請你分析可能原因是                                          。

 

Answer 1

【答案】

（1）2.2  （2）73.5%    (3)5g 

(4) 試劑中含有水或其它雜質(zhì)。（其它合理答案也給分）

【解析】(1)由圖示可知，生成二氧化碳的質(zhì)量最終為2.2g；

（2）解：設(shè)該20g試劑中含氫氧化鈉的質(zhì)量為x，

Na₂CO₃+2HCl =2NaCl+H₂O+CO₂↑

106                    44

x                     2.2g

=

x = 5.3g

該20g試劑中含碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為：

×100% = 73.5%

答：20g試劑中含有NaOH的質(zhì)量分數(shù)為73.5%。

（3）解：設(shè)5.3g碳酸鈉與石灰水反應生成碳酸鈣的質(zhì)量為y,

Na₂CO₃+Ca(OH)₂=2NaOH+CaCO₃↓

106                     100

5.3g                      y

106：100=5.3g：y  解得 y=5g

（4）實驗測得該瓶試劑中的Na₂CO₃的質(zhì)量分數(shù)為A，但氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)        卻小于（1—A），可能是因為試劑中含有水或其它雜質(zhì)。（其它合理答案也給分）