Question

有①Cu-Zn②Cu-Ag兩種貌似黃金的合金，它們都有其特殊的用途，但一些騙子常用它們做成飾品冒充真黃金欺騙消費者．對此，化學科學有責任加以揭露．
（1）現(xiàn)有上述兩種合金制成的假黃金飾品各一件，小明同學只用稀鹽酸和必要的實驗儀器就鑒別出其中一種飾品是假黃金，它是合金

 

 （填寫代號）；若要證明另一種飾品也是假黃金，可選用一種鹽溶液來驗證，這種鹽可以是

 

（寫一種鹽的名稱或化學式）；
（2）取與上述用稀鹽酸鑒別出的同種合金10g，放入燒杯中，再向其中加入93.7g某稀鹽酸恰好完全反應(yīng)后，測得燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)的質(zhì)量共為103.5g．請回答：
①發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為

 

②求解該合金中鋅的質(zhì)量（X）的比例式是

 

③反應(yīng)后得到不飽和溶液，則所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是

 

．

Answer 1

考點：金屬的化學性質(zhì),有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算,根據(jù)化學反應(yīng)方程式的計算

專題：溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與化學方程式相結(jié)合的計算,金屬與金屬材料

分析：（1）因為Zn的金屬活動性在（H）之前，可與稀鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)，而Cu和Ag的金屬活動性在（H）之后，不能與稀鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)；銅比銀活潑，金不如銀活潑，銅可以將銀從它的鹽溶液里置換出來；
（2）①根據(jù)反應(yīng)物、生成物，正確書寫化學方程式；
②根據(jù)質(zhì)量守恒定律、化學方程式和生成氫氣的質(zhì)量，進行列比例式，就可計算出該合金中鋅的質(zhì)量；
③根據(jù)鋅與稀硫酸反應(yīng)的化學方程式和生成氫氣的質(zhì)量，列出比例式，可計算生成的溶質(zhì)氯化鋅的質(zhì)量；根據(jù)質(zhì)量分數(shù)公式即可計算出該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

解答：解：
（1）Cu-Ag合金中的Cu和Ag都不能與稀鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)，Cu-Zn合金中的Zn可與稀鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)，故用稀鹽酸和必要的實驗儀器就能鑒別出Cu-Zn飾品是假黃金；銅比銀活潑，金不如銀活潑，銅可以將銀從它的鹽溶液里置換出來，因此要證明Cu-Ag飾品是假黃金，可滴加硝酸銀溶液來驗證；故答案為：①；硝酸銀；
（2）①根據(jù)質(zhì)量守恒定律，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量=10g+93.7g-103.5g=0.2g；
設(shè)該合金中鋅的質(zhì)量為x，則
Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑
65            2
x           0.2g
故比例式為：

65

2

=

X

0.2g

；
②設(shè)該合金和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅的質(zhì)量為y，則
Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑
65      136   2
 x      y    0.2g
則

65

2

=

X

0.2g

，解得x=6.5g
則

136

2

=

y

0.2g

，解得y=13.6g
因此10g該合金中銅的質(zhì)量是10g-6.5g=3.5g；
該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是

13.6g

103.5g-3.5g

×100%=13.6%．
答：10g該合金中銅的質(zhì)量是3.5g；該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是13.6%．
故答案為：
（1）①；AgNO₃（2）Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑；

65

2

=

X

0.2g

；13.6%

點評：本題主要考查學生對金屬的化學性質(zhì)的認識，以及運用化學方程式和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)公式綜合分析和解決實際問題的能力，增加了學生分析問題的思維跨度，強調(diào)了學生整合知識的能力．