Question

取黃銅屑（銅鋅合金）32.5g．放入盛有100g稀硫酸的容器中恰好完全反應(yīng)，生成氫氣0.4g．
（1）求該黃銅屑中銅的質(zhì)量；
（2）求所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．若用98%的濃硫酸配置該反應(yīng)所用稀硫酸，試計(jì)算需要濃硫酸的質(zhì)量．
（3）完全反應(yīng)后過(guò)濾，試計(jì)算反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量．

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算

專題：有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算

分析：（1）據(jù)氫氣質(zhì)量結(jié)合化學(xué)方程式Zn+H₂SO₄ ═ZnSO₄ +H₂↑中各物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系和題目中的數(shù)據(jù)可列比例方程解得；
（2）據(jù)Zn+H₂SO₄ =ZnSO₄ +H₂↑和生成氫氣的質(zhì)量可求出稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量，依據(jù)稀釋溶液溶質(zhì)質(zhì)量不變解答；
（3）由①可求出樣品中銅的質(zhì)量，從而算出最后燒杯中溶液的質(zhì)量．

解答：解：設(shè)鋅的質(zhì)量為x，稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為y，
Zn+H₂SO₄ ═ZnSO₄ +H₂↑
65  98           2
x    y           0.4g

65

x

=

98

y

=

2

0.4g

x=13g，y=19.6g
（1）該黃銅屑中銅的質(zhì)量：32.5g-13g=19.5g；
（2）所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

19.6g

100g

×100%=19.6%；
若用98%的濃硫酸配置該反應(yīng)所用稀硫酸，需要濃硫酸的質(zhì)量：

19.6g

98%

=20g；
（3）反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量13g+100g-0.4g=112.6g；
答：（1）該黃銅屑中銅的質(zhì)量為19.5g；
（2）所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)19.6%．
（3）反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量112.6g．

點(diǎn)評(píng)：溶液和化學(xué)反應(yīng)融合的題目，是綜合性的題型，要求比較高．通常學(xué)生在計(jì)算時(shí)常常會(huì)忽視溶液中的質(zhì)量，而往往會(huì)忽視燒杯中剩余物包括固體銅的質(zhì)量，這就要求學(xué)生足夠細(xì)心、會(huì)分析、且條理分明．