Question

寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式
（1）用鹽酸可以將鋁壺內(nèi)壁上的水垢（主要成分是Mg（OH）₂和CaCO₃）除去，原理是

 

、

 

；但所用鹽酸不能過(guò)量，否則，鋁壺將被腐蝕，其原因是

 

．
（2）胃酸過(guò)多的病人常常服用含氫氧化鋁[Al（OH）₃]的藥物，其原因是

 

（3）燒堿必須密封保存，否則會(huì)和空氣中某些物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)而變質(zhì)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式是

 

．
（4）人的胃液中含有少量鹽酸，服用含少量細(xì)鐵粉的補(bǔ)血藥品，能治療缺鐵性貧血

 

．
（5）用硫酸能除去鐵制品表面的鐵銹

 

．
（6）硫酸廠的污水中含有硫酸等雜質(zhì)，可用熟石灰進(jìn)行處理，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

專題：化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律

分析：（1）碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，氫氧化鎂和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水，鋁和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣；
（2）氫氧化鋁和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水；
（3）氫氧化鈉能和空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水；
（4）鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣；
（5）鐵銹的主要成分是氧化鐵，氧化鐵能和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水；
（6）氫氧化鈣能和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈣和水．

解答：解：（1）稀鹽酸和碳酸鈣、氫氧化鎂、鋁反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑、Mg（OH）₂+2HCl═MgCl₂+2H₂O、
2Al+6HCl═2AlCl₃+3H₂↑．
故填：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；Mg（OH）₂+2HCl═MgCl₂+2H₂O；2Al+6HCl═2AlCl₃+3H₂↑．
（2）氫氧化鋁和稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Al（OH）₃+3HCl═AlCl₃+3H₂O．
故填：Al（OH）₃+3HCl═AlCl₃+3H₂O．
（3）氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O．
故填：2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O．
（4）鐵和稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑．
故填：Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑．
（5）氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O．
故填：Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O．
（6）氫氧化鈣和稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ca（OH）₂+H₂SO₄═CaSO₄+2H₂O．
故填：Ca（OH）₂+H₂SO₄═CaSO₄+2H₂O．

點(diǎn)評(píng)：書寫化學(xué)方程式要注意四步：一是反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式要正確；二是要遵循質(zhì)量守恒定律，即配平；三是要有必要的條件；四是看是否需要“↑”或“↓”．