Question

4．甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
（1）25°C時(shí)，甲的溶解度＞（填“＞”“＜”或“=”）乙的溶解度．
（2）25°C時(shí)，將50g甲固體加入到100g水中，充分溶解并恢復(fù)到原溫度后，得到溶液的質(zhì)量為130g．
（3）現(xiàn)有操作步驟：a溶解b過(guò)濾c降溫結(jié)晶d加熱濃縮；若甲固體中含有少量乙，則提純甲的正確操作步驟是（填字母子序號(hào)）adcb．
（4）將35°C時(shí)，將等質(zhì)量的甲、乙、丙三種物質(zhì)飽和溶液同時(shí)降溫到10°C，析出晶體是多的是甲，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小的是丙．
（5）將35°C時(shí)接近飽和甲溶液變成該溫度下的飽和溶液，有關(guān)說(shuō)法正確的是BC
A．溶劑的質(zhì)量一定變小
B．溶質(zhì)的質(zhì)量可能不變
C．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定變大
D．溶液的質(zhì)量一定變大．

Answer 1

分析 （1）據(jù)溶解度曲線可比較同一溫度下不同物質(zhì)的溶解度大�。�
（2）據(jù)該溫度下甲的溶解度分析解答；
（3）甲的溶解度受溫度影響較大，乙的溶解度受溫度影響較小，所以提純甲可采取降溫結(jié)晶的方法；
（4）等質(zhì)量的飽和溶液降低相同的溫度，溶解度變化大的析出晶體多，并結(jié)合物質(zhì)的溶解度變化及飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算解答；
（5）不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤嚎刹扇〗禍�、蒸發(fā)溶劑、加入溶質(zhì)的方法，并結(jié)合題意解答．

解答 解：（1）25°C時(shí)，甲的溶解度＞乙的溶解度．
（2）25°C時(shí)甲的溶解度是30g，即100g水中最多溶解30g 的甲，所以將50g甲固體加入到100g水中，充分溶解并恢復(fù)到原溫度后，最多溶解30g，得到溶液的質(zhì)量為 130g．
（3）甲的溶解度受溫度影響較大，乙的溶解度受溫度影響較小，所以提純甲可采取降溫結(jié)晶的方法，具體操作步驟是：溶解，加熱濃縮，降溫結(jié)晶，過(guò)濾；
（4）將35°C時(shí)，將等質(zhì)量的甲、乙、丙三種物質(zhì)飽和溶液同時(shí)降溫到10°C，析出晶體是多的是甲，因?yàn)槠淙芙舛茸兓�最大；降溫甲乙的溶解度均減小、析出晶體，則溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，而丙的溶解度變大，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與降溫前相同；飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式$\frac{溶解度}{溶解度+100g}$×100%，即溶解度大則溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大，而降溫后甲乙的溶解度相等大于降溫前丙的溶解度，故所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小的是丙．
（5）將35°C時(shí)接近飽和甲溶液變成該溫度下的飽和溶液，可采取恒溫蒸發(fā)溶劑或加入溶質(zhì)的方法；
A．若采取加入溶質(zhì)的方法，則溶劑質(zhì)量不變，故錯(cuò)誤；
B．若采取恒溫蒸發(fā)溶劑的方法，則溶質(zhì)的質(zhì)量不變，若加入溶質(zhì)、則溶質(zhì)質(zhì)量增加，正確；
C．同一溫度下飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大，故溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定變大，正確；
D．若采取恒溫蒸發(fā)溶劑的方法，則溶液的質(zhì)量減小，故錯(cuò)誤；
故答案為：（1）＞；（2）130；（3）adcb；（4）甲；丙；（5）BC．

點(diǎn)評(píng) 本考點(diǎn)考查了溶解度曲線及其應(yīng)用、物質(zhì)的溶解度，通過(guò)溶解度曲線我們可以獲得很多信息；還考查了有關(guān)溶液的飽和與不飽和的相互轉(zhuǎn)化等知識(shí)，能較好考查學(xué)生對(duì)知識(shí)的掌握和應(yīng)用能力．