Question

（2013?南京）下圖中的A～I表示幾種初中化學常見的物質，其中A、D、I是氧化物，I中兩種元素質量之比為3：4；B元素在地殼中的含量位居第三；C由三種元素組成；G為紫紅色．圖中“-”表示兩端的物質間能發(fā)生化學反應；“→”表示物質間存在轉化關系；部分反應物、生成物或反應條件已略去．

（1）寫出G的化學式

Cu

；E的化學式

CuSO₄

．
（2）寫出B→A反應的化學方程式

4Al+3O₂

點燃  .

2Al₂O₃

．
（3）反應①、②和③的基本反應類型相同，該基本反應類型是

置換反應

．
（4）寫出H與D反應的化學方程式

2CuO+C

高溫  .

2Cu+CO₂↑

．

Answer 1

分析：本題的突破口是B元素在地殼中的含量位居第三，因此是鋁，而B能夠轉化成A氧化物，因此A是氧化鋁；鋁還能和C和F反應，因此C和F是酸和鹽，C由三種元素組成且能夠和D氧化物反應，因此確定C是硫酸，E是鹽溶液；F是鹽且是排在鋁后面的金屬形成的鹽溶液；G是紫紅色的銅，所以E硫酸銅，則D為氧化銅；H能夠和氧化銅反應，說明H具有還原性，而I是氧化物，I中兩種元素質量之比為3：4，且I是H反應產(chǎn)生的，所以I為一氧化碳，然后帶入驗證回答問題即可．

解答：解：B元素在地殼中的含量位居第三，因此是鋁，而B能夠轉化成A氧化物，因此A是氧化鋁；鋁還能和C和F反應，因此C和F是酸和鹽，C由三種元素組成且能夠和D氧化物反應，因此確定C是硫酸，E是硫酸鹽，F(xiàn)是鹽且是排在鋁后面的金屬形成的鹽溶液，如硫酸亞鐵；G是紫紅色的銅，所以E硫酸銅，則D為氧化銅；H能夠和氧化銅反應，說明H具有還原性，而I是氧化物，I中兩種元素質量之比為3：4，且I是H反應產(chǎn)生的，所以I為一氧化碳，H是碳．
（1）G為紫紅色的銅，E為硫酸銅；故答案為：Cu； CuSO₄；
（2）B是鋁，A是氧化鋁，因此B→A反應的化學方程式為：4Al+3O₂

點燃  .

2Al₂O₃；故答案為：4Al+3O₂

點燃  .

2Al₂O₃；
（3）反應①是硫酸和鋁的反應、②是鋁和硫酸鹽的反應；③是碳和氧化銅的反應，三個反應都是置換反應；故答案為：置換反應；
（4）H是碳與D氧化銅反應的化學方程式為：2CuO+C

高溫  .

2Cu+CO₂↑；故答案為：2CuO+C

高溫  .

2Cu+CO₂↑．

點評：本題是一個根據(jù)常見物質的性質展開的推斷題，解決本類題目的關鍵是找準解題的突破口，然后利用物質的性質正推、逆推、交叉推等途徑得出結論，最后帶入驗證即可．