（2013?南京）在密閉容器中有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如圖所示：下列說(shuō)法正確的是（　�。�
分析：反應(yīng)后質(zhì)量增加的物質(zhì)是生成物，反應(yīng)后質(zhì)量減少的物質(zhì)是反應(yīng)物，反應(yīng)前后質(zhì)量不變的物質(zhì)可能是催化劑，也可能既不是反應(yīng)物，也不是生成物，也不是催化劑．
解答：解：反應(yīng)前后容器中物質(zhì)的總質(zhì)量不變，反應(yīng)后質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小的物質(zhì)是反應(yīng)物，質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大的物質(zhì)是生成物，由圖中物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化可知，甲和乙的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，是反應(yīng)物，丙物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，是生成物，而丁物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，丁物質(zhì)可能是催化劑；
A、由以上分析可知，甲和乙物質(zhì)反應(yīng)生成了丙物質(zhì)，屬于化合反應(yīng)，丙物質(zhì)屬于化合物．錯(cuò)誤．
B、研究表明，有些催化劑在反應(yīng)過(guò)程中參加了化學(xué)反應(yīng)，如果丁物質(zhì)是催化劑，也可能參與了化學(xué)反應(yīng)．錯(cuò)誤．
C、反應(yīng)物是兩種，生成物是一種，屬于化合反應(yīng)．正確．
D、應(yīng)該是參加反應(yīng)的甲和乙的質(zhì)量之和一定等于生成丙的質(zhì)量，甲物質(zhì)和乙物質(zhì)沒有完全反應(yīng)．錯(cuò)誤．
故選：C．
點(diǎn)評(píng)：理解質(zhì)量守恒定律時(shí)，要注意是參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量等于反應(yīng)后生成的物質(zhì)的質(zhì)量，沒有參與反應(yīng)的那部分物質(zhì)的質(zhì)量不能計(jì)算在內(nèi)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2013?南京）在元素周期表中汞元素的某些信息如圖所示，下列有關(guān)汞的說(shuō)法正確的是（　�。�

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2013?南京）以天然氣為原料合成尿素的主要步驟如圖所示（圖中某些轉(zhuǎn)化步驟及生成物未列出）：

（1）尿素與熟石灰混合研磨
無(wú)
無(wú)
（填“有”或“無(wú)”）刺激性氣味．
（2）甲烷和水蒸氣在高溫及催化劑的條件下反應(yīng)，生成CO和H2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
CH4+H2O
 催化劑 
.
高溫
CO+3H2
CH4+H2O
 催化劑 
.
高溫
CO+3H2
．
（3）分離出氨后，可循環(huán)利用的兩種物質(zhì)是
氮?dú)?/div>
氮?dú)?/div>、
氫氣
氫氣
．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2013?南京二模）學(xué)校開放了化學(xué)實(shí)驗(yàn)室，小霞同學(xué)帶了一包化肥（K2SO4）進(jìn)入實(shí)驗(yàn)室，在實(shí)驗(yàn)中不小心混入了NH4Cl、K2CO3二種物質(zhì)中的一種或兩種，于是同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)，并將現(xiàn)象記錄如下（假設(shè)過(guò)程中所有發(fā)生的反應(yīng)都恰好完全進(jìn)行）．

試根據(jù)實(shí)驗(yàn)過(guò)程和發(fā)生的現(xiàn)象填寫以下空格：
（1）常溫下，氣體B水溶液的pH
大于
大于
7（選填“大于”“小于”“等于”）．
（2）步驟②的現(xiàn)象證明混入的物質(zhì)中，一定存在
K2CO3
K2CO3
．
（3）溶液E中存在的溶質(zhì)為
硝酸鉀、氯化鉀
硝酸鉀、氯化鉀
．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2013?南京二模）（1）銨磷鉀是根據(jù)實(shí)際需要加工配制的復(fù)合肥料，因?yàn)樗瑫r(shí)含有氮、
磷
磷
、
鉀
鉀
三種營(yíng)養(yǎng)元素．
（2）如圖實(shí)驗(yàn)：

①磷燃燒的化學(xué)反應(yīng)方程式
4P+5O2
 點(diǎn)燃 
.
 
2P2O5
4P+5O2
 點(diǎn)燃 
.
 
2P2O5
；
②該實(shí)驗(yàn)是通過(guò)控制哪些因素來(lái)探究可燃物燃燒的條件？
可燃物是否與氧氣接觸，可燃物是否達(dá)到燃燒所需的溫度
可燃物是否與氧氣接觸，可燃物是否達(dá)到燃燒所需的溫度

（3）①甲同學(xué)：點(diǎn)燃紅磷立即伸入瓶中并塞上瓶塞．待紅磷燃燒停止并冷卻后，打開止水夾，觀察到集氣瓶中吸入水的體積約占集氣瓶空氣體積的
1/5
1/5
；
②乙同學(xué)：用碳替代紅磷，完成上述實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)集氣瓶?jī)?nèi)并沒有吸入水，其原因是
碳燃燒生成物是二氧化碳?xì)怏w，瓶?jī)?nèi)氣壓不變
碳燃燒生成物是二氧化碳?xì)怏w，瓶?jī)?nèi)氣壓不變

③丙同學(xué)：向集氣瓶中加入少量的氫氧化鈉溶液，然后完成乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)，他認(rèn)為能得到與甲同學(xué)相同的實(shí)驗(yàn)結(jié)果了．你認(rèn)為呢？（說(shuō)出理由）
不能，因?yàn)樘荚谘鯕獠蛔銜r(shí)燃燒生成一氧化碳，一氧化碳不溶于氫氧化鈉溶液
不能，因?yàn)樘荚谘鯕獠蛔銜r(shí)燃燒生成一氧化碳，一氧化碳不溶于氫氧化鈉溶液

（4）“碳捕捉技術(shù)”是指通過(guò)一定的方法，將工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的CO2分離出來(lái)進(jìn)行儲(chǔ)存和利用．常利用NaOH溶液來(lái)“捕捉”CO2，過(guò)程如下圖所示（部分條件及物質(zhì)未標(biāo)出）．

①NaOH溶液“捕捉”CO2的化學(xué)反應(yīng)方程式為
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O

②整個(gè)過(guò)程中，可以循環(huán)利用的物質(zhì)有
NaOH、CaO
NaOH、CaO

③將CO2壓縮后貯藏于深海，CO2在深海中的溶解度比在通常情況下在水中的溶解度大，原因是
深海中壓強(qiáng)大、溫度低，氣體（CO2）在水中的溶解度增大
深海中壓強(qiáng)大、溫度低，氣體（CO2）在水中的溶解度增大
．

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