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【題目】在密閉容器內進行的某反應,測得反應前(t0)、反應中(t1)、反應后(t2)不同時刻甲、乙、丙、丁四種物質的質量分數(shù)分別如下圖所示。下列說法不正確的是

A. 該反應中,甲和乙是反應物,丙和丁是生成物

B. t1時刻,乙、丙、丁所占的質量分數(shù)分別為22%、43%23%

C. 若甲和丁分別是鎂和碳,則該反應中甲和丁的化學計量數(shù)之比1:2

D. 若反應前四種物質的總質量為100g,如果再增加12g甲,則甲與乙可恰好完全反應

【答案】C

【解析】

A、該反應中甲、乙質量減少,是反應物,丙、丁質量增加,是生成物,該選項說法正確;

B、反應前丙的質量分數(shù)是1-20%-24%-33%=23%,反應后乙的質量分數(shù)為1-26%-63%=11%,參加反應的甲、乙、丙、丁的質量比為24%:(33%-11%):(63%-23%):(26%-20%=1211203,t1時刻,甲反應掉12%,則乙反應掉11%,丁、丙分別生成3%20%,因此乙、丁、丙所占的質量分數(shù)分別為22%、23%43%,該選項說法正確;

C、若甲和丁分別是鎂和碳,則該反應中甲和丁的化學計量數(shù)之比=21,該選項說法不正確。

D、若反應前甲、乙、丙、丁四種物質的總質量為100克,則反應前甲的質量為24g,乙33g,再增加12克甲,則反應前甲乙質量比為(24g+12g):33g=1211,所以甲與乙則恰好完全反應,該選項說法正確;

故選:C。

練習冊系列答案
相關習題

科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】下列圖象能正確反映對應變化關系的是( 。

A. NaOH溶液中逐滴加入稀HCl

B. 將濃H2SO4露置在空氣中

C. 足量粉末狀金屬分別與等質量、等濃度的稀鹽酸反應

D. 一定質量的飽和石灰水中加入生石灰

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】如圖是甲、乙兩種物質的溶解度曲線,下列說法正確的是(

A.甲的溶解度大于乙的溶解度

B.t2℃時,甲物質的溶解度是50

C.t1℃時,甲、乙兩種物質的飽和溶液中,溶質質量分數(shù)相等

D.當乙中含有少量甲時,可以通過冷卻熱飽和溶液的方法提純乙

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】金屬活動性順序有重要的應用。鋁、銅、鐵為日常生活中常見的金屬,某化學小組的同學在探究鋁、銅、鐵三種金屬的有關性質時,進行了如圖所示的實驗:

1)在甲實驗②號試管中能觀察到的實驗現(xiàn)象是_____。

2)將甲實驗結束后①②試管內的物質倒入燒杯中,一段時間后對燒杯中的物質進行過濾,濾液中的溶質一定有_____。

3)若要驗證鋁、鐵、銅金屬活動性順序,還可以用一種試劑直接與上述金屬反應就能達到目的,該試劑可以是_____

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】某純堿樣品中含有少量NaCl,小麗同學取該樣品23g全部溶解于150g水中,再逐滴加入160g稀鹽酸,反應中產生的氣體的質量與鹽酸的用量關系如圖所示。提示:相關反應為Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2計算當恰好完全反應時

1產生的二氧化碳的質量是 克。

2此時所得到的溶液中溶質的質量分數(shù)寫出必要的計算過程,結果保留到0.1%。

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】(實驗回顧)在燒杯中加入約 5mL 稀氫氧化鈉溶液,滴入幾滴酚酞溶液。用滴 管慢慢滴入稀鹽酸,并不斷攪拌。

1)該實驗證明了鹽酸和 NaOH 溶液能發(fā)生化學反應,依據(jù)的現(xiàn)象是_____。

2)反應的化學方程式為_____。

(探究活動 1)通過證明有水生成來證明酸和堿之間反應的發(fā)生。

(查閱資料)a.變色硅膠吸水后由藍色變?yōu)榧t色;b.無水醋酸是一種酸,常溫下為無色液體。

(設計實驗)取變色硅膠、無水醋酸和氫氧化鈉固體進行如圖 1 所示的實驗。

1)加入試劑后,要迅速塞緊橡膠塞的原因是 _____。

2)上述實驗中能證明酸和堿反應有水生成的現(xiàn)象是_____

(探究活動 2)通過 pH 變化來證明酸和堿之間反應的發(fā)生。圖 2 為三種不同濃度的氫氧化 鈉溶液與對應濃度鹽酸反應的曲線。

1)該實驗是_____(填字母)。

A 將鹽酸加入氫氧化鈉溶液中 B 將氫氧化鈉溶液加入鹽酸中

2)三條曲線所示實驗中,所用鹽酸濃度最大的是_____(填“a”、“b”“c”)。

3)加入溶液體積為 VmL 時,所得溶液中溶質是_____(寫化學式)。

(拓展延伸)某同學查閱資料得知常溫下 pH 與溶液中 H+濃度有如下關系:

H+濃度(單位略)

0.1

0.01

0.001

0.0001

pH

1

2

3

4

1pH=6 時溶液中 H+的濃度為_____

2)下列說法正確的是_____(填字母)。

A H+濃度越大,pH 越小

B pH=1 的鹽酸與 pH=3 的鹽酸混合后,所得溶液 pH 2

C 測定鹽酸的 pH 時,先將 pH 試紙用水潤濕,再將待測液滴在 pH 試紙上

D 向兩份相同的稀鹽酸中分別加等體積的水和氫氧化鈉溶液,溶液 pH 增大程度相同

3)推測將 pH=5 的鹽酸加水稀釋至 1000 倍時,溶液的 pH_____(填字母)。

A 等于 6 B 等于 7 C 等于 8 D 以上都不對

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】如圖是氫氧化鈉溶液與稀鹽酸恰好完全反應的微觀示意圖,下列有關說法正確的是

A. 反應前后,溶液的pH不變

B. 反應前后,Na+和Cl-的數(shù)目不變

C. 反應前后,H+和OH-的數(shù)目不變

D. 反應前后,H2O的數(shù)目不變

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】為測定標有質量分數(shù)為32%的鹽酸的實際質量分數(shù),小明實驗時先在燒杯中加入20 g 40%的氫氧化鈉溶液,再逐滴加入該鹽酸,測定出加入鹽酸的質量與燒杯中溶液pH的關系如圖。

(1)所用氫氧化鈉溶液中溶質的質量為_____g

(2)請認真看清上圖信息后回答以下問題。

①當?shù)渭欲}酸到C點時,所消耗的鹽酸中溶質的質量是多少?_____。

②該鹽酸的實際質量分數(shù)是多少?(保留到0.1%)_____。

③導致鹽酸溶液的溶質質量分數(shù)改變的原因是_____。

④當?shù)渭欲}酸到圖像中D點時,燒杯中溶液的溶質是_____(填化學式)。

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上用電解飽和NaCl溶液的方法來制取NaOH、Cl2和H2,并以它們?yōu)樵仙a一

系列化工產品,稱為氯堿工業(yè)。在工業(yè)上,制取氯氣和燒堿的主要工藝流程如下:

環(huán)節(jié)利用海水提取粗鹽的過程如圖)。

(1)圖中①是 (填“蒸發(fā)”或“冷卻”)池

(2)母液為氯化鈉的 (填“飽和”或“不飽和”)溶液。

環(huán)節(jié)利用工業(yè)上粗鹽(含MgCl2、CaCl2、Na2SO4等雜質)精制氯化鈉(工藝流程如下圖)。

(1)X中含有的陽離子是

(2)寫出生成沉淀D的一個化學方程式 。

(3)溶液E中加過量稀鹽酸的作用是 。

4)實驗所得精鹽的質量大于粗鹽中NaCl的質量,原因是 。

環(huán)節(jié)電解飽和食鹽水生產氯氣和燒堿并測定燒堿的純度。

(1)請寫出環(huán)節(jié)生產中發(fā)生反應的化學方程式 。

2工業(yè)燒堿常常含有一定的氯化鈉和碳酸鈉雜質。為了測定燒堿的含量,小婉同學設計探究方案后進行實驗并測得數(shù)據(jù)如圖:

你利用小婉同學測得的數(shù)據(jù)計算燒堿樣品中氫氧化鈉的質量分數(shù)(請列出計算過程) 。

3)小強同學認為小婉同學設計的探究方案不夠嚴密,其理由是

探究方案中沒考慮氫氧化鈉的吸水性。

探究方案中因缺少 (填操作名稱),導致測得的氫氧化鈉的質量分數(shù)偏小。

環(huán)節(jié)應用舉例

氯氣與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為:Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,工業(yè)上用氯氣與石灰乳[Ca(OH)2]反應來制取漂白粉,有關反應的化學方程式是 。

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