Question

（本題含a、b兩小題，考生任選一題解答，不得兩題都解．若兩題都解，則以a小題計(jì)分）
a．A、B、C、D為中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的物質(zhì)，其中A為含三種元素的鈉鹽，B可用作固體干燥劑．D是相對(duì)分子質(zhì)量為100的白色不溶物．它們的相互關(guān)系如下圖所示：

請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?BR>（1）D

CaCO₃

（填寫化學(xué)式）；
（2）A溶液的pH

大于

7（填大于、等于、小于）
（3）D轉(zhuǎn)化為B的反應(yīng)類型為

分解反應(yīng)

 （填基本反應(yīng)類型）；
（4）E中一定含有的溶質(zhì)是

NaOH

b．構(gòu)建知識(shí)網(wǎng)絡(luò)是一種重要的學(xué)習(xí)方法．下圖是關(guān)于鐵化學(xué)性質(zhì)的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)（“→”表示一種物質(zhì)轉(zhuǎn)化為另一種物質(zhì)），其中B是密度最小的氣體，C為紅色固體單質(zhì)．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）A物質(zhì)的化學(xué)式為

Fe₃O₄

．
（2）B物質(zhì)的一種用途是

冶煉金屬

．
（3）反應(yīng)②還需要的一種反應(yīng)物是

C

填化學(xué)式）．
（4）寫出反應(yīng)③的方程式：

Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu

．

Answer 1

分析：a．碳酸鈉由鈉元素、碳元素和氧元素等三種元素組成，碳酸鈉的水溶液顯堿性；氧化鈣能和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，氫氧化鈣能和碳酸鈉反應(yīng)生成氫氧化鈉和碳酸鈣；碳酸鈣不溶于水，相對(duì)分子質(zhì)量為100；碳酸鈣在高溫條件下分解能生成氧化鈣和二氧化碳．
b．找出題中的“題眼”即突破口，抓住突破口，導(dǎo)出結(jié)論，最后別忘了把結(jié)論代入原題中驗(yàn)證，若“路”走得通則已經(jīng)成功．密度最小的氣體為氫氣，則氣體B為氫氣；紅色固體單質(zhì)C是銅；結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系圖由鐵而轉(zhuǎn)化成紅色固體單質(zhì)C為銅；

解答：解：a．（1）碳酸鈣不溶于水，相對(duì)分子質(zhì)量為100，所以D是碳酸鈣．故填：CaCO₃．
（2）碳酸鈉由鈉元素、碳元素和氧元素等三種元素組成，碳酸鈉的水溶液顯堿性，所以A是碳酸鈉，，其溶液的pH＞7，故填：大于
（3）碳酸鈣在高溫條件下分解能生成氧化鈣和二氧化碳，屬于分解反應(yīng)．故填：分解反應(yīng)．
（4）因?yàn)闅溲趸�鈉和碳酸鈉恰好完全反應(yīng)時(shí)E中的溶質(zhì)是氫氧化鈉，不恰好完全反應(yīng)時(shí)E中的溶質(zhì)是氫氧化鈉和另外一種物質(zhì)，所以無(wú)論是恰好完全反應(yīng)還是不恰好完全反應(yīng)，E中一定含有氫氧化鈉．故填：NaOH，
b．（1）鐵在氧氣中發(fā)生燃燒生成黑色固體Fe₃O₄；故答案為：Fe₃O₄；
（2）氫氣具有可燃性，可用做燃料；氫氣具有還原性，可用于冶煉金屬；密度最小，可充填探空氣球；
故答案為：冶煉金屬
（3）可利用還原劑C、H₂或CO把四氧化三鐵還原成單質(zhì)鐵；故選C
（4）由鐵而轉(zhuǎn)化為銅，“曾青得鐵則化為銅”，把鐵放入硫酸銅溶液，置換出銅；
故答案為：Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu

點(diǎn)評(píng)：在解此類題時(shí)，首先將題中有特征的物質(zhì)推出，然后結(jié)合推出的物質(zhì)題中的轉(zhuǎn)換關(guān)系推導(dǎo)剩余的物質(zhì)，最后進(jìn)行驗(yàn)證即可．