Question

將2.34gNaCl固體溶于103.4g水中得到不飽和溶液，再向所得溶液中小心滴入200g AgNO₃溶液．實(shí)驗(yàn)過程中，生成的AgCl的質(zhì)量與滴入的AgNO₃溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示（提示：NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃ ）．
（1）計算A點(diǎn)處生成NaNO₃的質(zhì)量？
（2）計算B點(diǎn)溶液中AgNO₃的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)？
（若最后結(jié)果不能整除，保留小數(shù)點(diǎn)后一位）

Answer 1

分析：（1）圖中A點(diǎn)表示所加硝酸銀與氯化鈉恰好完全反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，由參加反應(yīng)氯化鈉的質(zhì)量計算此時生成硝酸鈉的質(zhì)量；
（2）圖中A點(diǎn)硝酸銀完全反應(yīng)，據(jù)此計算出所用100g硝酸銀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量；到達(dá)B點(diǎn)時，溶液中硝酸銀的質(zhì)量為100g未反應(yīng)硝酸銀溶液中硝酸銀的質(zhì)量，利用質(zhì)量守恒定律，可計算到達(dá)B點(diǎn)時所得溶液的質(zhì)量，利用溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式計算B點(diǎn)溶液中AgNO₃的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：（1）設(shè)A點(diǎn)處，反應(yīng)AgNO₃的質(zhì)量為y，生成AgCl的質(zhì)量為z，生成NaNO₃的質(zhì)量為x
AgNO₃+NaCl=AgCl↓+NaNO₃
170  58.5  143.5   85
y   2.34g    z     x

58.5

2.34g

=

85

x

=

170

y

═

143.5

z

 
x=3.4g
y=6.8g 
z=5.74g
由于溶液具有均一性，所以到A處硝酸銀溶液中含有6.8g硝酸銀，則B點(diǎn)的繼續(xù)滴加的溶液中的硝酸銀也是6.8g．
B點(diǎn)溶液的質(zhì)量=2.34g+103.4g+200g-5.74g=300g
B點(diǎn)溶液AgNO₃的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

6.8g

300g

×100%=2.3%
答：A點(diǎn)處生成NaNO₃的質(zhì)量為3.4g，B點(diǎn)溶液AgNO₃的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2.3%．

點(diǎn)評：分析變化圖象的曲線時，曲線的折點(diǎn)表示反應(yīng)恰好完全反應(yīng)，折點(diǎn)后的線段表示所加溶液過量．