Question

在研究酸和堿的化學(xué)性質(zhì)時，某小組想證明稀硫酸與氫氧化鈉溶液混合后，雖然無明顯現(xiàn)象，但確實發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，試與他們一起完成實驗方案的設(shè)計，實施和評價，并得出有關(guān)結(jié)論．

（1）探究稀硫酸與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)：

當(dāng)?shù)稳霂椎畏犹�試液后，溶液由無色變?yōu)? 色，根據(jù)上述實驗中顏色變化，可確定稀硫酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生了化學(xué)變化，反應(yīng)的化學(xué)方程式為： ．

（2）探究上述稀硫酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)后燒杯中的硫酸是否過量：

根據(jù)上述反應(yīng)過程中溶液變成無色，不能確定稀硫酸是否過量，同學(xué)們又分別選取氯化鋇溶液、紫色石蕊試液設(shè)計實驗方案，請你判斷并分析：

實驗方案	實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
方案一	取樣，滴入適量的氯化鋇溶液	出現(xiàn)白色沉淀	稀硫酸過量
方案二	取樣，滴入幾滴紫色石蕊試液	溶液變紅	稀硫酸過量

上述設(shè)計的實驗方案中，正確的是 （填“方案一”或“方案二”）

另外一個實驗方案錯誤的原因是 ；

請你設(shè)計一個確定稀硫酸是否過量的實驗方案，你選用的藥品是 ，實驗現(xiàn)象及結(jié)論是 ．

Answer 1

（1）紅 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

（2）方案二 NaOH和H2SO4反應(yīng)后生成的硫酸鈉也能和BaCl2反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀BaSO4

鋅粒 若有氣體放出，證明稀硫酸過量，反之稀硫酸不過量。

【解析】

試題分析：（1）滴加酚酞后，溶液由無色變?yōu)榧t色，說明兩者發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，化學(xué)方程式為：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O；

（2）正確的是方案二，方案一種氫氧化鈉與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉也能和氯化鋇反應(yīng)，生成硫酸鋇；還可以依據(jù)酸的化學(xué)性質(zhì)而設(shè)計實驗，如選用鋅粒，若產(chǎn)生氣泡，證明稀硫酸過量；或選用碳酸鈉，若產(chǎn)生氣泡，證明稀硫酸過量。

考點：酸堿中和反應(yīng)，酸的化學(xué)性質(zhì)。