Question

【題目】某燃料X在7.2g氧氣中燃燒，得到9.2g混合氣體（可能含有一氧化碳、二氧化碳、水蒸氣）�；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)利用下圖所示裝置驗(yàn)證混合氣體的成分。請回答下列問題：

⑴通過混合氣體后，A裝置增重4.5g，B裝置中澄清石灰水變渾濁，說明混合氣體中含有_______。

⑵D裝置的作用是__________。

⑶當(dāng)觀察到______________，證明混合氣體中有CO。

⑷實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，同學(xué)們稱量B、C裝置共增重3.3g，根據(jù)以上數(shù)據(jù)可確定燃料X中所含元素為_______，其質(zhì)量比為_________。

Answer 1

【答案】水蒸氣和二氧化碳檢驗(yàn)二氧化碳是否除盡，以免干擾一氧化碳的檢驗(yàn)D中石灰水不變渾濁，E中紅色固體變黑，F(xiàn)中石灰水變渾濁C、H3：1

【解析】

(1)濃硫酸有吸水性，因此濃硫酸增重就說明吸收了水，因此混合氣體中含有水蒸氣；B裝置中澄清石灰水變渾濁，說明含有二氧化碳；

(2)D裝置的澄清石灰水可以檢驗(yàn)氫氧化鈉溶液是否吸收盡二氧化碳，便于對一氧化碳產(chǎn)生二氧化碳的檢驗(yàn)；

(3)一氧化碳具有還原性，可以和氧化鐵反應(yīng)產(chǎn)生鐵和二氧化碳，因此觀察到的現(xiàn)象是紅色固體變成黑色，F中石灰水變渾濁；

(4)B、C裝置可以吸收二氧化碳，增重的質(zhì)量即為二氧化碳的質(zhì)量，說明二氧化碳的質(zhì)量為3.3g，因?yàn)榛旌蠚怏w質(zhì)量為9.2g，其中水蒸氣為4.5g、3.3g二氧化碳，則生成一氧化碳的質(zhì)量為1.4g，4.5g水中氫元素的質(zhì)量為4.5g××100%=0.5g，3.3g二氧化碳中碳元素的質(zhì)量為3.3g××100%=0.9g，1.4g一氧化碳中碳元素的質(zhì)量為1.4g××100%=0.6g，根據(jù)質(zhì)量守恒定律燃料X的質(zhì)量為9.2g-7.2g=2g，碳元素和氧元素的質(zhì)量和為0.9g+0.6g+0.5g=2g，因此X中不含有氧元素，只含有碳、氫元素，因此兩種元素的質(zhì)量比為：（0.9g+0.6g）：0.5g=3：1。